Calcular la entalpia de formación del oxido de zinc a partir de los siguientes datos:
H2SO4 + ZnO = Zn2SO4 + H2O ΔH= -210 KJ
H2SO4 + Zn = Zn2SO4 + H2 ΔH= -335 KJ
2H2 + O2 = 2H2O ΔH= -571 KJ
Zn + O2 = 2ZnO ΔHf=?
Respuestas
La entalpía de formación del óxido de Zinc es: -696 kJ
Datos:
H2SO4 + ZnO = Zn2SO4 + H2O ΔH= -210 KJ
H2SO4 + Zn = Zn2SO4 + H2 ΔH= -335 KJ
2H2 + O2 = 2H2O ΔH= -571 KJ
Zn + O2 = 2ZnO ΔHf=?
Explicación:
Se realiza el siguiente procedimiento:
H2SO4 + ZnO = Zn2SO4 + H2O ΔH= -210 KJ
Zn2SO4 + H2 =H2SO4 + Zn ΔH= 335 KJ
2H2O =2H2 + O2 ΔH= 571 KJ
2ZnO= Zn + O2 ΔHf= -210+335+571 =696 kJ
Zn + O2 = 2ZnO ΔHf= -696 kJ
Se calcula la Entalpia de Formación del Óxido de Zinc, según la reacción representada por la ecuación química:
Zn(s) + 1/2 O₂ → ZnO(s)
El resultado obtenido es: ΔH = - 410,5 kJ
¿Cómo se calcula la Entalpia de la reacción a partir de los datos disponibles?
Datos:
H₂SO₄ + ZnO → ZnSO₄ + H₂O ΔH= -210 KJ
H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂ ΔH= -335 KJ
2H₂+ O₂ → 2H₂O ΔH= -571 KJ
Aplicando la Ley de Hess, si una reacción química puede expresarse como la suma de otras reacciones, su Entalpia se puede calcular como la suma de las reacciones parciales.
( - 1 ) H₂SO₄ + ZnO → ZnSO₄ + H₂O ΔH= -210 KJ
( 1 ) H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂ ΔH= -335 KJ
(1/2) 2H₂+ O₂ → 2H₂O ΔH= -571 KJ
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- H₂SO₄ - ZnO + H₂SO₄ + Zn + H₂+ 1/2O₂ → - ZnSO₄ - H₂O + ZnSO₄ + H₂ + H₂O
Resulta:
Zn + 1/2O₂ → ZnO
ΔHr = ( - 1 ) ( -210 kJ ) + (1) ( - 335 kJ) + (1/2) ( - 571 kJ)
ΔHr = 210 kJ + - 335 kJ - 285,5 kJ
ΔHr = - 410,5 kJ
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