A la presión de 3 atm y 20 °C, una cierta masa gaseosa ocupa un volumen de 30 litros. Calcula el volumen que ocuparía el gas en condiciones normales.
Respuestas
El volumen que ocuparía el gas en condiciones normales es : V2 = 83.85 Litros
Para determinar el volumen que ocuparía el gas en condiciones normales conociendo que a la presión de 3 atm y 20 °C, una cierta masa gaseosa ocupa un volumen de 30 litros se aplica la ley combinada de los gases : V1*P1*T2 = V2*P2*T1 , despejando el volumen V2, de la siguiente manera :
P1 = 3 atm
T1 = 20ºC +273 = 293ºK
V1 = 30Litros
P2 = 1 atm
T2 = 0ºC +273= 273ºK
V2 =?
Fórmula de la ley combinada de los gases:
V1*P1*T2 = V2*P2*T1
Al despejar V2, resulta:
V2 = V1*P1*T2 /P2*T1
V2 = 30 L *3 atm * 273ºK/1 atm*293ºK
V2 = 83.85 Litros
Para consultar visita : https://brainly.lat/tarea/13466707
Respuesta:
83,9 litros
Explicación: