Question

Cierto volumen de un gas se encuentra a 60°C de temperatura y 5 atm de presión, es calentado hasta 140°C, estado en el cual ocupa un volumen de 680 litros a 7 atm. Hallo el volumen inicial del gas.

Answer 1

¡Hola!

Cierto volumen de un gas se encuentra a 60 °C de temperatura y 5 atm de presión, es calentado hasta 140°C, estado en el cual ocupa un volumen de 680 litros a  7 atm. Hallo el volumen inicial del gas​.

• Tenemos los siguientes datos:

→ V1 (volumen inicial) = ? (en L)

T1 (temperatura inicial) = 60ºC (en atm)  

TK = TC + 273.15 => TK = 60 + 273.15  

TK = 333.15 → T1 = 333.15 K  

→ P1 (presión inicial) = 5 atm

T2 (temperatura final) = 140ºC (en atm)

TK = TC + 273.15 => TK = 140 + 273.15  

TK = 413.15 → T2 = 413.15 K  

→ V2 (volumen final) = 680 L  

→ P2 (presión final) = 7 atm)

• Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} = \dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{5*V_1}{333.15} = \dfrac{7*680}{413.15}$

$\dfrac{5\:V_1}{333.15} = \dfrac{4760}{413.15}$

multiplique los medios por los extremos

$5\:V_1*413.15 = 333.15*4760$

$2065.75\:V_1 = 1585794$

$V_1 = \dfrac{1585794}{2065.75}$

$\boxed{\boxed{V_1 \approx 767.66\:L}}\Longleftarrow(volumen\:inicial)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:  

El volumen inicial del gas es cerca de 767.66 L  

________________________  

$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$

Answer 2

Cierto volumen de un gas se encuentra a 60 °C de temperatura y 5 atm de presión, es calentado hasta 140°C, estado en el cual ocupa un volumen de 680 litros a 7 atm. Hallo el volumen inicial del gas​.

Tenemos los siguientes datos:

→ V1 (volumen inicial) = ? (en L)

T1 (temperatura inicial) = 60ºC (en atm)

TK = TC + 273.15 => TK = 60 + 273.15

TK = 333.15 → T1 = 333.15 K

→ P1 (presión inicial) = 5 atm

T2 (temperatura final) = 140ºC (en atm)

TK = TC + 273.15 => TK = 140 + 273.15

TK = 413.15 → T2 = 413.15 K

→ V2 (volumen final) = 680 L

→ P2 (presión final) = 7 atm)

Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:

\dfrac{P_1*V_1}{T_1} = \dfrac{P_2*V_2}{T_2}

T

1

​

P

1

​

∗V

1

​

​

=

T

2

​

P

2

​

∗V

2

​

​

\dfrac{5*V_1}{333.15} = \dfrac{7*680}{413.15}

333.15

5∗V

1

​

​

=

413.15

7∗680

​

\dfrac{5\:V_1}{333.15} = \dfrac{4760}{413.15}

333.15

5V

1

​

​

=

413.15

4760

​

multiplique los medios por los extremos

5\:V_1*413.15 = 333.15*47605V

1

​

∗413.15=333.15∗4760

2065.75\:V_1 = 15857942065.75V

1

​

=1585794

V_1 = \dfrac{1585794}{2065.75}V

1

​

=

2065.75

1585794

​

\boxed{\boxed{V_1 \approx 767.66\:L}}\Longleftarrow(volumen\:inicial)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}

V

1

​

≈767.66L

​

​

⟸(volumeninicial)✓

Respuesta:

El volumen inicial del gas es cerca de 767.66 L

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Espero haberte ayudado ... ya que el otro no muestra sin que tengas la aplicacion