Question

AIUDAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA ! PLS
Una muestra de 35.0 L de gas que se tomó en la atmosfera superior a una presión de 59.4 torr se comprimió en un recipiente a 150. mL a la misma temperatura. a) ¿Cuál es la nueva presión? b) ¿A qué volumen tendría que comprimirse la muestra original para ejercer una presión de 10?0 atm?

Answer 1

Respuesta:

Donde esta la respuesta?

Explicación paso a paso:

Answer 2

Respuesta:

espero que te ayude

Explicación paso a paso:

Cuál es la nueva presión, en atmósferas?

P2=P1∗¿V1/V2 = (0.0781 atm) (35000 ml) / 150 mL = 18.223 atm

●¿A qué volumen tendría que comprimirse la muestra original para ejercer una presión de 10.0 atm?

V2=P1∗V1/P2=(0.0781atm)(35L)/10atm=2.7335/10=2.27335L