Respuestas
cuántos moles y moléculas de HN03 hay en 126g de ácido?
SOLUCIÓN:
Moles:
Peso molecular = masa / n° de moles
n ° de moles = masa / peso molecular
n ° de moles = 126 g / (63 g/mol)
n° de moles = 2 mol
Moléculas:
Según el número de avogadro indica que en un mol de cualquier átomo hay 6,023 x 10^23 moléculas. Por o que se plantea lo siguiente:
2 mol x 6.023 x 10^23 moléculas/ 1 mol = 1.2046 x 10^24 moléculas.
SALUDOS!!
Respuesta:
2 moles. 12.046x10(23)
Explicación:
tienes 126g de HNO3
y la masa molecular de este acido es de 63g/mol
H: 1.00g/mol
N: 14g/mol
0: 16 g/mol como hay 3 moleculas de oxigeno, esta cantidad se multiplica por 3. seria entonces 16*3= 48.
y lugo sumas todo: 1+14+48= 63g/mol
para calcular el mol se utiliza la ecuacion n= g/P.M
seria: n=126 g /63 g/mol= 2 moles.
y para la molecula debes utilizar el numero de Avogadro: 6.023x10(23) de la siguiente manera:
1 mol / 6.023x10(23) moleculas= 2 moles / x
x= 6.023x10(23) moleculas x 2 moles / 1 mol= 12.046x10(23)
Dato: x10(23) significa x10 elevado a 23.