Se pesa 39.2 g de ácido sulfúrico y luego se disuelve en agua formándose una solución de 20L, ¿cuál es su pH?
Respuestas
Se pesa 39.2 g de ácido sulfúrico y luego se disuelve en agua formándose una solución de 20L, ¿cuál es su pH?
SOLUCIÓN:
Hallamos la concentración del ácido:
32,2 g 1 mol / 98 g = 0,32 mol
Concentración molar = 0,32 mol / 20 L = 0,016 mol/L
Se sabe que el ácido sulfúrico es un ácido fuerte y se disocia completamente, por lo que:
H2SO4 → H+ + SO4^2-
x x x
pH = -log(H+)
pH = -log (0,016)
pH = 1,795
SALUDOS!!
Para una solución de Ácido Sulfúrico de concentración determinada, se calcula el valor de pH. El resultado obtenido es: 1,4.
Cálculo de concentración Molar de la solución de ácido sulfúrico
Se tiene una solución de H₂SO₄:
masa de soluto = 39,2 g
volumen de solución = 20 L
moles de H₂SO₄ = masa / masa molar
moles de H₂SO₄ = 39,2 g / (98 g/mol)
moles de H₂SO₄ = 0,4 mol
Molaridad de la solución = moles de H₂SO₄ / L de solución
Molaridad de la solución = 0,4 mol / 20 L de solución
Molaridad de la solución = 0,02 M
¿Cómo calculamos el pH de la solución?
El ácido sulfúrico es un ácido fuerte, por lo tanto se disocia completamente:
H₂SO₄ → SO₄⁻² + 2 H⁺
Entonces, para calcular el pH, tenemos:
pH = - log [H⁺]
[H⁺] = 2 × Concentración del ácido
[H⁺] = 2 × 0,02 = 0,04 M
pH = - log (0,04)
pH = 1,4
El pH de la solución de H₂SO₄ 0,02 M es 1,4.
Más ejercicios relacionados a cálculo de pH de soluciones en:
https://brainly.lat/tarea/62794190
#SPJ2
