• Asignatura: Química
  • Autor: ecucom
  • hace 7 años

Cuando el volumen de una masa gaseosa es constante soporta una presión de 850 torr a 68°F ¿Cuál será la presión si la temperatura desciende a 10°C?
Respuesta: 820 torr

Respuestas

Respuesta dada por: leonardoprobrooos
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Respuesta:

1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?

Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P1.V1 = P2.V2

 

Datos                                 Fórmula                                       Calcular:

V1= 80 cm3                   P1.V1 = P2.V2                               El volumen # 2

P1= 750 mm de Hg

P2= 1,2 atm

Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo atmósferas.

Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:

V2 = 68.5cm3

 

2.- Un gas ocupa 2000 cm3 con una presión de 760 mm de Hg. Encuentre el volumen cuando su presión cambia a 1600 mm de Hg.

Datos                                 Fórmula                                       Calcular:

V1: 2000cm3                  P1.V1 = P2.V2                              El volumen # 2

P1: 760mm de Hg  

P2: 1600mm de Hg

o        Como V2 esta multiplicando, pasa dividiendo y la formula se convierte.

 

V2  = 950 cm3

 

3.-Un globo grande lleno de aire tiene un volumen de 200 litros a 0° C si la presión no cambia. ¿Cuál será su volumen a 37º C si la presión no cambia?

 

Datos                             Fórmulas                    Sustitución y Operaciones

V1=200 lt.                  P= Constante              

T1=0°C                          V1 = V2                       1) Convertir temperatura:

P= Constante                 T1 = T2                        T1= 0°C = 273K

T2=57°C                                                          T2= 57°C = 330K

                                      Calcular:              V2= V1T2  = (200 lt)(330 K)

                                      El volumen.                  T1                213K

V2= 241.7 lt

4.-Un globo lleno de aire tiene un volumen de 220 litros a 0º C. ¿Cuál será su volumen a 49º C si la presión del gas no cambia?

Primero hay que convertir la temperatura absoluta:

T1= 0º C = 273K     T2= 29º C + 273 = 322K

Datos:                 Fórmula:      Despeje:                 Sustitución:

 

V1= 220 lt          V1 = V2         V2= V1T2     V2 = (220 lt)(322 K)  = 259.5 lt

T1= 273 K          T1    T2                 T1                    273K

T2= 322 K

V2=  259.5 lt

 

5.- Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25º C. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200º C.

Como el volumen y la masa  permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de   Gay-Lussac:

 

La presión la podemos expresar en mm Hg y, la que calculemos, vendrá expresada igualmente en mm Hg, pero la temperatura tiene que expresarse en Kelvin.

Datos                                                                  Fórmula                              Calcular

P1= 790 mm de Hg                                                                    La presión 2

T1= 25° C

T2= 200° C

Sustitución y Operaciones

 P2= 1055.1 mm de Hg

Explicación:

espero ayudarte mucho

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