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El primer enfoque de la oxidación y reducción, consiste en la adición de oxígeno para formar un óxido (oxidación) o la eliminación de oxígeno (reducción). Siempre se presentan juntos. Por ejemplo, en la quema de hidrógeno
2H2 + O2 -> 2H2O
el hidrógeno se oxida y el oxígeno se reduce. La combinación de nitrógeno y oxígeno que se produce a altas temperaturas sigue el mismo patrón.
N2 + O2 -> 2NO
Esta formación de óxido nítrico oxida el nitrógeno y reduce el oxígeno. En algunas reacciones, la oxidación es más prominente. Por ejemplo, en la combustión de metano,
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
ambos carbono e hidrógeno se oxidan (ganancia de oxígeno). La consiguiente reducción de oxígeno es tal vez más fácil de ver cuando se describe la reducción como la ganancia de hidrógeno.
Por otro lado, la reacción de dióxido de plomo a temperaturas elevadas parece ser sólo una reducción.
2PbO2 -> 2PbO + O2
La reducción del dióxido de plomo está clara, pero la oxidación asociada de oxígeno es más fácil de ver cuando se describe la oxidación como la pérdida de electrones.