Question

1) Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos
a) N
b) P
c) Ar
d) Ti
e) V
f) Ge
g) Br
h) Sr
i) Au
j) Be
k) Xe
l) K
m) S
n) Sb

2) A partir de las características que se mencionan a continuación, identifique el elemento.
a) Elemento cuya distribución electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s1 ___________
b) Elemento cuya distribución electrónica es: 1s2 2s2 2p6 _____________
c) Elemento cuya distribución electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 _____________
d) Elemento cuya distribución electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 ______________

3) Teniendo en cuenta la información anterior, responda:
1 ¿Un electrón del nivel 2 tiene más o menos energía que un electrón del nivel 4? Sustente su respuesta.
2 ¿Cuál es el número máximo posible de electrones en el subnivel 5d?
3 Indique el número máximo de electrones en el subnivel 3p
4 Indique cuál es el número máximo de electrones en el nivel de energía n = 4
5 ¿A qué conclusión se puede llegar?

4) Indica cuál de las siguientes configuraciones electrónicas son posibles. Justifique sus respuestas.
a) 1s2 2s2 2p5
b) 1s2 2s2 2p6 3s3 3p6 4s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 2d5
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1

Answer 1

Se completa la información solicitada en relación a Configuración electrónica de elementos químicos:

1) Configuración electrónica de los elementos indicados:

a) N (Nitrógeno)    Z = 7       1s²2s²2p³

b) P (Fósforo)        Z = 15      1s²2s²2p⁶3s²3p³

c) Ar (Argón)          Z =  18      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

d) Ti (Titanio)         Z =  22     1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²

e) V (Vanadio)       Z = 23      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

f) Ge (Germanio)    Z = 32     1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p²

g) Br (Bromo)         Z = 35      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵

h) Sr (Estroncio)     Z = 38      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²

i)  Au (Oro)           Z = 79      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶4f¹⁴5d¹⁰6s¹

j) Be (Berilio)        Z = 4        1s²2s²

k) Xe (Xenón)      Z = 54      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶

l ) K (Potasio)        Z = 19      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

m) S (Azufre)        Z = 16      1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

n) Sb (Antimonio)  Z = 51     1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p³

2) Se identifica elemento a partir de las características:

a) Elemento cuya distribución electrónica es: 1s²2s²2p⁶3s¹ :  Sodio

b) Elemento cuya distribución electrónica es: 1s² 2s² 2p⁶ : Neón

c) Elemento cuya distribución electrónica es: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² : Calcio

d) Elemento cuya distribución electrónica es: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p²:  Germanio

3) Se responden las preguntas:

1. Un electrón de nivel 2 tiene mayor energía que uno del nivel 4 porque está más cerca del núcleo.
2. El número máximo de electrones en subnivel 5d es 10.
3. El número máximo de electrones en subnivel 3p es 6.
4. El número máximo de electrones en el nivel de energía n = 4 es 32.

4) Se indica cuales configuraciones electrónicas son posibles:

a) 1s² 2s² 2p⁵     (Posible)

b) 1s² 2s²2p⁶ 3s³ 3p⁶ 4s²   (No posible)  

c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 2d⁵   (No posible)  

d) 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s¹   (No posible)

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