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La teoría clásica de la disociación electrolítica fue desarrollada por S. Arrhenius y W. Ostwald durante la década de 1880. Está basada en la presunción de la disociación incompleta del soluto, caracterizado por el grado de disociación, que es la fracción de las moléculas del electrolito que se disocian.
El equilibrio dinámico entre las moléculas disociadas y los iones es descrito por la ley de acción de masa.
Existen varias observaciones experimentales que apoyan esta teoría, incluyendo: los iones presentes en los electrolitos sólidos, la aplicación de la Ley de Ohm, la reacción iónica, el calor de la neutralización, las propiedades anormales coligativas, y el color de la solución, entre otros.
Explicación: Cuando se disuelve un electrolito en agua, se separa en dos tipos de partículas cargadas: una cargando una carga positiva y la otra con una carga negativa. Estas partículas cargadas son llamadas iones. Los iones cargados positivamente son llamados cationes y los que están cargados negativamente son referidos como aniones.
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Teoría de Arrhenius de la disociación
electrolítica
1. De los átomos totales que
constituyen una sustancia electrolítica,
una parte se va cargando de
electricidad a medida que se produce
la disolución y el resto queda en
estado de neutralidad.
2. La formación de iones es un proceso
independiente del paso de la corriente
eléctrica.
3. Los iones actúan
independientemente unos de los otros
y de las moléculas sin disociar, y son
diferentes en sus propiedades físicas y
químicas.
4. La disociación electrolítica es un
proceso reversible.
5. Las partículas con carga eléctrica
son atraídas por el electrodo de signo
contrario.
6. Cuando los iones se dirigen a sus
respectivos electrodos, pierden sus
cargas eléctricas, se transforman en
átomos y adquieren propiedades
químicas ordinarias.
Explicación: