• Asignatura: Química
  • Autor: mpterzi
  • hace 7 años

4. Un gas contenido en un recipiente es calentado desde los 20 °C hasta los 40 °C sin que varié su presión ¿Cuál será el volumen final?

Respuestas

Respuesta dada por: moralesduarest
1

Respuesta:

En un recipiente de 5 L se introduce gas oxígeno a la presión de 4 atm.

¿Qué presión ejercerá si duplicamos el volumen del recipiente

sin que varíe su temperatura?

Como la temperatura permanece constante, al duplicar el volumen,

la presión se reducirá a la mitad, por lo que disminuirá hasta 2 atm,

de forma que el producto de la presión por el volumen siga siendo

constante e igual a 20 atm ? L.

2.

¿Cuál será el volumen que ocupa el gas del ejercicio anterior

si la presión se triplica?

Al triplicarse la presión, el volumen baja a la tercera parte, 5/3 de litro.

El producto de la presión por el volumen es: 20 atm ? L.

3.

●●

En el siguiente esquema se representan dos estados de un mismo gas.

Expresa matemáticamente la relación que hay entre la presión

y el volumen de un estado y la presión y el volumen del otro estado.

A temperatura constante, la relación es: P1V1 = P2V2.

4.

En un recipiente de 5 L se introduce gas oxígeno a la presión de 4 atm

y se observa que su temperatura es 27 °C. ¿Cuál será su presión si la

temperatura pasa a ser de 127 °C sin que varíe el volumen?

Primero hay que transformar la unidad de temperatura: 27 °C = 300 K

y 127 °C = 400 K.

A volumen constante, el cociente entre la presión y la temperatura

absoluta es constante,

, T

P

300

4 0 013 K

atm atm/K 1

1 = =

Si la temperatura aumenta hasta 400 K, la presión se calcula así:

0,013 5,3 T

P

T

P P P 400 K atm/K atm 1

1

2

2 2 == = " " 2

5.

Un gas ejerce una presión de 2 atm a 0 °C. ¿Cuál será su temperatura

si ha pasado a ejercer una presión de 4 atm sin que varíe el volumen?

Si la presión del gas se duplica sin que varíe el volumen,

la temperatura absoluta debe duplicarse también, ya que ambas

magnitudes son directamente proporcionales, por lo que

la temperatura llegaría hasta los 546 K.

1

Estado 1

P1, V1

T = 50 °C

Estado 2

P2, V2

T = 50 °C

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27

SOLUCIONARIO

o.

K

6.

●●

La ley de Gay-Lussac nos dice que, a volumen constante, la presión

y la temperatura de un gas son magnitudes directamente proporcionales.

¿Podemos decir que, a volumen constante, si se duplica la presión

de un gas es porque se ha duplicado su temperatura?

Correcto. Si no varía el volumen, la presión y la temperatura son

directamente proporcionales.

7.

●●

En el siguiente esquema se representan dos estados de un mismo gas.

Expresa matemáticamente la relación que hay entre la presión

y la temperatura de un estado y la presión y la temperatura del otro estado.

A volumen constante la relación es: T

P

T

P

1

1

2

2 = .

8.

En un recipiente de 5 L se introduce gas oxígeno a la presión

de 4 atm y se observa que su temperatura es 27 °C. ¿Qué volumen

ocupará a 127 °C si no varía la presión?

Primero hay que transformar la unidad de temperatura: 27 °C = 300 K

y 127 °C = 400 K.

Cuando la presión no cambia, la relación entre el volumen

y la temperatura es constante:

0,017 T

V

K

L

1

1 =

Por tanto, si aumenta la temperatura hasta 400 K, el volumen

se obtiene de despejar en la ecuación:

0,017 V

400 K

2 L = "V2 = 6,7 L

9.

Un gas ocupa un volumen de 5 L a 0 °C. ¿Cuál será su temperatura

si ha pasado a ocupar un volumen de 10 L sin que varíe su presión?

Si se duplica el volumen de un gas y se mantiene la presión

constante, la temperatura se duplicará, ascendiendo hasta 546 K.

10.

La ley de Charles-Gay-Lussac nos dice que, a presión constante,

el volumen y la temperatura de un gas son magnitudes directamente

proporcionales. ¿Podemos decir que, a presión constante, si se duplica

el volumen de un gas es porque se ha duplicado su temperatura?

Correcto. Si la presión no varía, el volumen y la temperatura son

directamente proporcionales

Explicación:

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