Respuestas
Respuesta:
teórico :
GRAMOS REQUERIDOS DE LA SUSTANCIA = MOLARIDAD X PESO MOLEC. X VOLUMEN (en litros).
práctica:
supongamos que se quieren preparar 500 mililitros de una
solución 0.4 M de cloruro de sodio (NaCl). ¿Cuantos gramos de NaCl deben prepararse, sabiendo
que la masa "molecular" de la sal es de 58.5? El problema puede abordarse siguiendo este
razonamiento: si 1 litro de solución 1.0 M contiene 58.5 gramos de NaCl y 1 litro de solución 0.4 M
contiene “x” gramos de NaCl, entonces x = (0.4)(58.5)/1 = 23.4g de NaCl.
Estos 23.4 gramos de NaCl sirven para preparar 1 litro (1000 ml) de solución; pero
solamente se requiere 0.5 litro (500 ml). Entonces, como 1 litro de solución 0.4M contiene 23.4
gramos de NaCl , 0.5 litro de solución 0.4 M contiene “x” gramos de NaCl, esto es, x =
(0.5)(23.4)/1 = 11.7 gramos de NaCl. Por lo tanto, se requieren 11.7 gramos de NaCl y disolverlos
en agua hasta completar un volumen de 0.5 litro (500 ml).
En el ejemplo anterior, como se pudo ver, se multiplicó la molaridad del problema (0.4) por
la masa "molecular" (peso fórmula) del NaCl (58.5) y por el volumen del problema (0.5 litro).
Posteriormente se dividió entre 1 litro.
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ESPERO Q ESTO LE SIRVA DE ALGO