cual es la molaridad del acido sulfurico comercial al 96% de riqueza y el 1.85 g/ml de densidad?
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Datos:
H2SO4: - 96% de riqueza
- d=1.85 g/ml
- M=?
Solución: 96% de riqueza quiere decir que si tenemos 100g de disolucion de H2SO4, pues 96g de H2SO4 son puros
Masa= Volumen * Densidad -----------> V=M/D=100g/1.85g/ml= 54,05ml
Masa= moles de soluto/volumen de la disolución
Moles= Masa/Masa molecular
Masa molecular del H2SO4=2×1+1×32+4×16=98g/mol
Moles= Masa/Masa molecular=96g÷98g/mol=0.98
Masa= moles de soluto/volumen de la disolución=0.98moles/54,05 ml =0.018 mol/ml
La concentración del Acido Sulfúrico comercial, expresada como Molaridad es 18,12 M.
Explicación:
Acido Sulfúrico (H₂SO₄) comercial:
96% de pureza
densidad = 1,85 g/ml
Molaridad = moles de H₂SO₄/ L
Por el valor de densidad del ácido, sabemos que en 1 ml se tienen 1,85 gramos de H₂SO₄, entonces podemos calcular cuántos gramos se tienen en 1 litro:
( 1,85 g H₂SO₄ / ml ) × 1000 ml = 1850 g H₂SO₄
La pureza es 96%, entonces se tienen :
gramos de H₂SO₄ = 1850 g × 0,96 = 1776 g H₂SO₄
Convertimos gramos a moles:
Peso molecular del H₂SO₄ = 98 g/mol
1776 g / 98 g/mol = 18,12 moles H₂SO₄
Molaridad = 18,12 mol / L
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