Question

¿Cuál es la normalidad de una solución de ácido sulfúrico que contiene 56.0 g
de ácido sulfúrico con densidad de 1.084 g/mL en 500 mL de solución, y que
posee una concentración en masa de 37 %?

Answer 1

Explicación:

La fórmula del ácido sulfúrico es: H2SO4

Una de las maneras de hallar la normalidad es con la relación N=Θ*M

Donde M: molaridad  N: normalidad  Θ: parámetro de carga

En el caso de los ácidos, Θ es el número de H⁺ sustituibles que en este ejercicio es 2.

Para hallar la molaridad se emplea la siguiente fórmula:

$M=\frac{10*W_{sto}*d }{m}$ Donde:

W: concentración en masa(g)  d: densidad  m: masa molar

La masa molar es de 98.079

Reemplazamos:

M=10*37*1.084/98.079

M=4.08    ⇒ N=2*4.08 = 8.16 (pero esto es para 1L de solución)

8.16 normal  //  1L

 x                //  500 mL=1/2L     N=4.08