¿Cuál es la normalidad de una solución de ácido sulfúrico que contiene 56.0 g
de ácido sulfúrico con densidad de 1.084 g/mL en 500 mL de solución, y que
posee una concentración en masa de 37 %?
Respuestas
Respuesta dada por:
5
Explicación:
La fórmula del ácido sulfúrico es: H2SO4
Una de las maneras de hallar la normalidad es con la relación N=Θ*M
Donde M: molaridad N: normalidad Θ: parámetro de carga
En el caso de los ácidos, Θ es el número de H⁺ sustituibles que en este ejercicio es 2.
Para hallar la molaridad se emplea la siguiente fórmula:
Donde:
W: concentración en masa(g) d: densidad m: masa molar
La masa molar es de 98.079
Reemplazamos:
M=10*37*1.084/98.079
M=4.08 ⇒ N=2*4.08 = 8.16 (pero esto es para 1L de solución)
8.16 normal // 1L
x // 500 mL=1/2L N=4.08
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