Question

ordena los siguientes elementos en orden decreciente de electronegatividad :
Se , 0, Ci, K ,Sb, Ga , Fe , Mg

Answer 1

Respuesta:

de qué grado es??????8$+$+

Answer 2

Respuesta:

______________________________________________________________________________________

2 El enlace en las moléculas

2.1 La formación de pares iónicos

2.2 El enlace covalente: el enlace del par de electrones

2.3 Parámetros de los enlaces covalentes

2.4 El carácter iónico de los enlaces covalentes y el carácter covalente de los enlaces iónicos _________________________________________________________________________________________

Las fuerzas de atracción que unen a los átomos en los compuestos, se llaman enlaces químicos. En los

temas 2 y 3 estudiaremos los enlaces que se forman entre un limitado número de átomos en una

molécula. Al acercarse dos átomos, sus electrones se redistribuyen minimizando el potencial en la nueva

situación: los átomos se enlazan si la energía alcanzada es inferior a la que tenían por separado. Los dos

modelos extremos de redistribución de electrones son el iónico y el covalente, pero la mayoría de enlaces

se describen mejor considerando una mezcla de ambos.

2.1 La formación de pares iónicos

El enlace iónico se estabiliza por la atracción entre las cargas opuestas de cationes y aniones. Ningún

enlace es puramente iónico. En los compuestos iónicos (aquellos formados por enlaces principalmente

iónicos) cada ion tiende a rodearse del mayor número posible de iones de carga contraria, resultando que,

en condiciones normales, son sólidos con cationes y aniones alternándose en una red tridimensional.

Estos sólidos serán tratados en el tema 4. Aquí estudiaremos el enlace iónico mediante pares iónicos, un

modelo simple, aunque ficticio, formado por atracción entre un catión y un anión.

La formación de un enlace iónico es favorable si la energía necesaria para ionizar los átomos es

compensada por la energía liberada por las atracciones electrostáticas entre catión y anión (figura 2.1), lo

que es más fácil cuando reaccionan átomos de bajas energías de ionización con átomos de altas

afinidades electrónicas.

➁

①

–374 kJ/mol

① ∆HI(K)+ ∆HEA(Cl) = 418 + (–349) = 69 kJ/mol

–443 kJ/mol

K+Cl–(g)

K+(g) + Cl –(g)

K(g) + Cl( g)

69 kJ/mol

Figura 2.1. Balance energético para la formación de un mol de

pares iónicos de K+Cl–(g). La entalpía del proceso directo (flecha

rellena) es igual a la suma de las entalpías de los procesos ① y ➁

(flechas huecas):

① Formación de iones gaseosos a partir de los átomos gaseosos

➁ Formación de los pares iónicos a partir de los iones

La entalpía ① se calcula a partir de las entalpías de ionización (∆HI)

y de afinidad electrónica (∆HEA). La energía ➁ ha sido estimada

mediante la ecuación derivada de la ley de Coulomb:

E = 1

4πε0

NAz+ez–e

d

z+, z–= Cargas iónicas (catión, anión)

e = unidad elemental de carga = 1,602 10–19 C

d = distancia entre catión y anión

ε0 = 8,854 10–12 C2 m–1 J

–1

tomando una distancia entre catión y anión de 3,14 Å, igual a la

suma de los radios iónicos de K+ y Cl–.

Carga iónica. ¿Por qué el potasio forma cationes monopositivos K+ mientras que el magnesio los forma

dipositivos Mg2+? La formación de un dicatión M2+ frente a un monocatión M+ supone invertir energía

en arrancar un segundo electrón, pero también una mayor atracción electrostática con el anión. Formar

K2+ supone arrancar un electrón de una configuración de gas noble y es demasiado desfavorable (figura

2.2). En el caso del magnesio, la formación del dicatión es favorable ya que la mayor atracción

electrostática compensa la energía invertida en arrancar el segundo electrón(figura 2.3).

Habitualmente, los elementos de los grupos principales adquieren una carga iónica correspondiente

a una configuración de gas noble (o de pseudogas noble). Esta regla no es de aplicación general, sobre

todo en el caso de los metales de transición que pueden perder un número variable de electrones