Question

Una muestra de gas puro a 27°C y 380 mmHg ocupa un volumen de 492 mL ¿Cuál es el número de moles de la muestra? R = 62,4 mmHg.L/mol.K

Answer 1

Respuesta:

0,009 moles

Explicación:

MALPARIO EL Q PUSO 9,99

buenas tardes

Answer 2

El número de moles de la muestra es: 0.016 moles

Datos

• P= 380 mmHg= 0.5 atm
• V= 492 mL = 0.492 L
• n= ?
• T= 27°C= 300 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• V: Volumen en L
• n: Número de moles
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K = 62,4 mmHg.L/mol.K
• T: Temperatura en K

Reemplazando los datos obtenemos los moles:

0.8 atm*0.492 L= n*0.082 L* atm/ mol* K*300 K

n= (0.8 atm*0.492 L)/ (0.082 L* atm/ mol* K*300 K)

n= 0.016 moles

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