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Definición de sales básicas
Son compuestos cauternarios (no metal, hidrógeno, oxígeno y metal) que se producen en una reacción de neutralización en la que existe un exceso de hidróxido respecto del ácido por lo que resultan de resultan de reemplazar parcialmente los oxhidrilos de un hidróxido o base por los aniones de un ácido, por lo que la base ha de contener más de un grupo hidróxido.
Ácido + base (exceso) → sal básica + agua
Nomenclatura de las sales básicas
El procedimiento de nomenclatura de las sales básicas depende en primer lugar de si el ácido del que proceden es binario (hidrácido) o ternario (oxoácido).
1) Cuando el ácido es un hidrácido se utiliza el nombre del no metal con su sufijo uro.
Nomenclatura sistemática I : anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi precedido de uno de estos prefijos: mono (se omite), di, tri, etc., que indica el número de grupos OH- que posee la fórmula, el anión del no metal terminado en -uro seguido de la preposición de y el nombre del metal con su valencia entre paréntesis(si es necesario). Ejemplo: FeCl(OH)2: Dihidroxicloruro de hierro (III).
Nomenclatura II: Nombrando, en orden alfabético, el anión (terminado en -uro) y el término hidróxido unidos por un guión. La palabra hidróxido lleva antepuesto un prefijo numeral (di, tri, etc.), que indica el número de ellos presentes en la fórmula y el metal con la valencia entre paréntesis, si es necesario. Ejemplo: FeCl(OH)2: Cloruro-dihidroxido de hierro (III)
Nomenclatura tradicional: como las sales neutras, pero intercalando la palabra básico precedida del prefijo di, tri, etc., según el número de grupos OH- presentes en la fórmula, después del anión hidruro y antes del nombre del metal con los sufijos que necesite para precisar su valencia. Ejemplo: FeCl(OH)2: Cloruro dibásico férrico .
2) Cuando el ácido es un oxoácido:
Nomenclatura sistemática I : anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi precedido de uno de estos prefijos: mono (se omite), di, tri, etc., que indica el número de grupos OH- que posee la fórmula, el anión del no metal terminado en -ato (con el estado de oxidación del elemento central entre paréntesis y en números romanos) seguido de la preposición de y el nombre del metal con su valencia entre paréntesis(si es necesario). Ejemplo: Ni2(OH)4SO3: Tetrahidroxitrioxosulfato (IV) de niquel (III)
Nomenclatura II: Nombrando, en orden alfabético, el anión (con sus prefijos y sufijos dependiendo de los números de oxidación del átomo central) y el término hidróxido unidos por un guión. La palabra hidróxido lleva antepuesto un prefijo numeral (di, tri, etc.), que indica el número de ellos presentes en la fórmula y el metal con la valencia entre paréntesis, si es necesario. Ejemplo: Ni2(OH)4SO3: Tetrahidroxido-sulfito de niquel (III).
Nomenclatura tradicional: como las sales neutras, pero intercalando la palabra básico precedida del prefijo di, tri, etc., según el número de grupos OH- presentes en la fórmula, después del anión oxoácido y antes del nombre del metal con los sufijos que necesite para precisar su valencia. Ejemplo: Ni2(OH)4SO3: Sulfito tetrabásico niquélico.
Formulación de sales básicas
Para formular la sal básica a partir de las nomenclaturas anteriores escribimos en primer lugar el catión y después los aniones en orden alfabético con los subíndices que les correspondan según los prefijos numerales multiplicativos y por último mediante electroneutralidad deducimos el subíndice del catión.
Formulación de las oxisales básicas
Disociación de oxisales básicas en sus correspondientes aniones y cationes
Las oxisales se descomponen o disocian en disolución acuosa en sus cationes y aniones constituyentes según:
Mn(OH)wXOv→ nMm+ + w(OH)- + XOv(n·m-w)-
Ejemplos:
• Cu2(OH)2SO4 →2Cu2+ + 2OH- + SO42-
• Ca2CO3(OH)2→ 2Ca2+ + 2 (OH) - + CO32-
Ejemplos de sales básicas
Compuesto
Sistemática
(II)
Tradicional (no recomendada)
CuClO3(OH)
Hidróxitrioxoclorato (V) de cobre (II)
Clorato-Hidróxido de cobre (II)
Clorato básico cúprico
Ca2(OH)2SO4
Dihidróxitetraoxoslufato (VI) de calcio
Dihidróxido-sulfato de calcio
Sulfato dibásico cálcico
Fe(OH)SO3
Hidróxitrioxosulfato (IV) de hierro (III)
Hidróxido-sulfito de hierro (III)
Sulfito básico férrico
Ni2(OH)2SO4
Dihidróxitetraoxosulfato (VI) de niquel (II)
Dihidróxido-sulfato de niquel (II)
Sulfato dibásico niqueloso
AuCl(OH)2
Dihidróxicloruro de oro (III)
Cloruro-Dihidróxido de oro (III)
Cloruro dibásico áurico
Si se nos da la fórmula de una sal básica
Descomponemos o disociamos la sal básica en sus aniones y su catión. A partir de las cargas de los aniones y los estado de oxidación del catión y del no metal y las proporciones en que se encuentran en la molécula podemos escribir el nombre de la sal en las tres nomenclaturas.
Nomenclatura de las oxisales básicas
Bueno. ¡Ahora, toca fijar lo aprendido!. Descarga estos ejercicios de formulación y nomenclatura (en los tres sistemas) de las oxisales básicas y ¡practica, por favor !.