Question

¿ Cual es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 4.49g de cloruro de sodio en agua y diluyendo a 40.0mL de solución ?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

ola:

molalidad = moles de soluto / kilogramo de solvente

entonces 29.22g NaCl que es el soluto hay que convertirlo a moles

usando regla de 3:

si             58.45 g NaCl --> 1mol NaCl

entonces  29.22 g NaCl --> X

donde X= (29.22 g NaCl)(1mol NaCl) / (58.45 g NaCl)

moles de soluto = 0.50 mol NaCl

100 ml H2O son el solvente y se deben llevar a Kilogramos

primero se lleva el volumen a masa utilizando la densidad:

si           1ml H2O --> 1g H2O

entonces 100 ml H2O --> 100g H2O

y de gramos se deben llebar kilogramos 

100g H2O = 0.1 kg H2O

kilogramos de solvente = 0.1kg H2O

entonces molalidad = 0.50 mol NaCl / 0.1kg H2O = 5.0 molal

espero haberte ayudado...

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