Question

Cuantos gramos de H2SO4 se necesitan para preparar 100ml de solución 0.5 normal? Me ayudan por favor en la solución

Answer 1

Datos:
V=100mL
Normalidad=0,5
Peso molecular= 98
Masa=?

Sabemos que:
Normalidad = Molaridad x (Parametro de carga ,osea theta)
0,5 = Molaridad x 2
0,25 = Molaridad

Pero Molaridad = Numero de moles/Volumen
        0,25 = Masa/98x100
       0,25x100x98 = masa
       masa = 2450gr.

buen dia!

Answer 2

El ácido tiene un 95% de pureza y una
densidad de 1.8407 g/ml.
si tenemos 1 litro(1000ml) de ácido sulfúrico H2SO4 concentrado
1000ml x 1.8407 g/ml.=1840,7 gH2SO4c x 95gH2SO4 puro/100gH2SO4c =1748,7gH2SO4 puro
molesH2SO4=1748,7gH2SO4 / 98 g/mol=17,84moles
M=17,84moles/1litro solucion=17,84M
para preparar 2 litros de una solución 6 M----> V1M1=V2M2--> V1=V2M2/M1=
=2 litros X 6 M / 17,84M=0,673 litros=673 mililitros de ácido sulfúrico H2SO4 concentrado