.Halle la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que tiene un peso de 46 G/mol y su fórmula mínima es C2 h6 O
Respuestas
Respuesta:
1. SISTEMAS MATERIALES
2. FÓRMULAS QUÍMICAS Dalton se sirvió de símbolos para representar átomos y moléculas. Berzelius sugirió que cada elemento tuviese un símbolo y que este sirviese para representar tanto dicho elemento en general como cualquiera de sus átomos. Para representar moléculas formadas por varios átomos, se unirían los símbolos de los átomos que interviniesen.
3. FÓRMULAS QUÍMICAS La FÓRMULA QUÍMICA de una sustancia representa los elementos que contiene, así como la relación en la que se encuentran los átomos de dichos elementos (su composición química).
4. MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES En 1961 se acordó establecer una escala de masas atómicas relativas que tenía como patrón de referencia un átomo de un tipo particular de carbono: el carbono-12. La masa atómica relativa (o simplemente masa atómica) de un elemento es la masa que le corresponde a un átomo de ese elemento cuando se lo compara con un átomo patrón, el isótopo carbono-12.
5. MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES La unidad de masa atómica (u) se define como 1/12 de la masa del isótopo carbono-12. La masa molecular de un compuesto es la suma de las masas atómicas de los elementos de la fórmula, multiplicadas cada una por el número de veces en que está presente el elemento.
6. EJERCICIO 1 Calcula las masas moleculares de las siguientes sustancias: a) N2 b) C9H8O4 c) Al2(SO4)3 DATOS: Masas atómicas (u): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Al = 27; S = 32.
7. EJERCICIO 1 N2 P. M. (N2) = 14 · 2 = 28 C9H8O4 P. M. (C9H8O4) = 9 · 12 + 8 · 1 + 16 · 4 = 180 Al2(SO4)3 P. M. (Al2(SO4)3) = 2 · 27 + 3 · (32 + 4 · 16) = 342
8. CONCEPTO DE MOL Y MASA MOLAR Los átomos (o las moléculas) son de dimensiones tan pequeñas que la cantidad mínima de sustancia que se puede medir sin demasiado error contiene ya un número muy elevado de átomos o moléculas. Se necesita, pues, definir una unidad que contenga un alto número de átomos o moléculas. El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas como las que hay en 0,012 kg (12 g) de carbono-12. El número de partículas existentes en 1 mol de sustancia es 6,022·1023 (NA).
9. CONCEPTO DE MOL Y MASA MOLAR La masa molar es la masa de un mol de átomos, moléculas, iones, etc. Se representa mediante la letra M y se expresa en kg/mol o en g/mol. Relación entre cantidad de sustancia y masa molar: = ()
10. EJERCICIO 2 ¿Cuántas moléculas de ácido sulfúrico (H2SO4) hay en 200 g de H2SO4? ¿Y cuántos átomos de H, S y O? DATOS: Masas atómicas (u): H = 1; O = 16; S = 32.
11. EJERCICIO 2 M (H2SO4) = 2 · 1 + 1 · 32 + 4 · 16 = 98 g/mol = 200 98 / = 2,04 = · = 2,04 · 6,022 · 1023 é = 1,23 · 1024 é
12. EJERCICIO 2 = 1,23 · 1024 é · 2 á é = 2,46 · 1024 á = 1,23 · 1024 é · 1 á é = 1,23 · 1024 á = 1,23 · 1024 é · 4 á é = 4,92 · 1024 á
13. EJERCICIO 3 Una muestra de glucosa (C6H12O6) tiene una masa de 18 g. Calcula: a) La cantidad, en mol, de C6H12O6, de C, de H y de O. b) El número de partículas de C6H12O6, de C, de H y de O.
14. EJERCICIO 3 6 12 6 = 6 · 12 + 12 · 1 + 6 · 16 = 180 / (6 12 6) = = 18 180 / = 0,1 = 0,1 6 12 6 · 6 á 1 6 12 6 = 0,6 a)
15. EJERCICIO 3 = 0,1 6 12 6 · 12 á 1 6 12 6 = 1,2 a) = 0,1 6 12 6 · 6 á 1 6 12 6 = 0,6
16. EJERCICIO 3 = 0,6 · 6,022 · 1023 á 1 = 3,6 · 1023 á b) = 1,2 · 6,022 · 1023 á 1 = 7,2 · 1023 á = 0,6 · 6,022 · 1023 á 1 = 3,6 · 1023 á
17. COMPOSICIÓN CENTESIMAL La COMPOSICIÓN CENTESIMAL indica el porcentaje de masa de cada elemento que forma parte de un compuesto. Para hallar la composición centesimal de un compuesto, debemos establecer una relación entre la cantidad de elemento existente en 1 mol de compuesto y la cantidad que de ese mismo elemento hay en 100 g de compuesto
Explicación: