Question

Cuando reacciona el zinc con el ácido sulfúrico, se produce hidrógeno libre y sulfato de zinc.

Si se quieren obtener 345,87 g de hidrógeno:
¿Cuántos moles de ácido son necesarios?
¿Cuántos gramos de zinc se requieren?
se producen?

Answer 1

Respuesta:

• Ecuación balanceada:

Relación 1:1

Zn(s) + H2SO4(l) --> H2(g) + ZnSO4 (ac)

• Conversión:

345,87g H2 × ( 1mol/2g ) = 172.935mol

Parte "a":

172.935mol H2 × ( 1mol H2SO4 / 1mol H2 )

》 172.935 mol H2SO4

Parte "b":

172.935mol H2 × ( 1mol Zn / 1mol H2 ) × ( 65,38g / 1mol )

》11306.49 g Zn

Parte "c":

172.935mol H2 × ( 1mol ZnSO4 / 1mol H2 )

》172.935 mol ZnSO4

● Constantes:

Peso atómico (Zn) = 65.38g/mol

Peso molecular (H2) = 2g/mol