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PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
La ley de la conservación de la energía o primera ley de la termodinámica
establece que todas las formas de energía pueden intercambiarse, pero no se
pueden destruir ni crear, por lo cual la energía total del universo permanece
constante. Cualquier energía que un sistema pierda deberá ser ganada por el
entorno y viceversa.
La energía total de un sistema o energía interna es una función de estado que se
define como la suma de todas las energías cinéticas y potenciales de sus partes
componentes. Es imposible medirla de manera absoluta pero si se puede determinar
su variación o cambio de energía interna.
El cambio de energía interna (E) es la diferencia entre la energía interna del
sistema al término de un proceso y la que tenía al principio. En una reacción química
el estado inicial se refiere a los reactivos y el estado final a los productos.
∆E = Efinal – Einicial
o
∆E = Eproductos – Ereactivos
Cuando Efinal > Einicial, el valor de ∆E es positivo, indicando que el sistema ganó
energía de su entorno. Se obtiene un ∆E negativo cuando Efinal < Einicial, lo que
indica que el sistema cedió energía a su entorno.
Cuando un sistema sufre un cambio físico o químico, cambia su energía interna.
Este cambio está determinado por el calor (q) agregado o liberado del sistema, más
el trabajo (w) realizado sobre o por el sistema:
∆E = q – w
Respuesta: Diferencia de energía es igual a 0
Explicación: Las energías que te estén dando en el enunciado del ejercicio, debes contrarrestarlas, es decir, restarlas la una a la otra y el resultado debe ser 0.
ΔE =0 ⇒ E final - E original o base =0
O por otro lado, si el enunciado dá ese dato, significa que las energías se contrarrestan mutuamente y se anulan.