Question

Necesito ayuda!

Se debe calcular la molaridad y normalidad de un ácido sulfúrico comercial cuya densidad es 1.83 g/ml y su riqueza vale 93.64% en peso

Answer 1

Respuesta: Molaridad= 17.472

Explicación: El procedimiento se encuentra en la "IMG_9491.jpg, espero que le entiendas y espero haber ayudado, cualquier duda respecto me avisas.

Answer 2

Respuesta:

M = 16.42  molar

N = 32.84 normal

Explicación:

calcular la molaridad y normalidad de un ácido sulfúrico comercial cuya densidad es 1.83 g/ml y su riqueza vale 93.64% en peso.

Mm H2SO4 = 98 g/mol

d = 1.83 g/ml

93.64% en peso.

M= ¿?

N = ¿?

Fórmulas:

M = n/V(L)

d = m/v

n = m/Mm

N = M x nº H⁺

1. calcular masa de solución utilizando la densidad

m = d x v

m = 183g  x  1000 mL

        1 mL          1 L

m solc. = 1830 g/L  

Recordar que una solucion molar expresa 1 mol / 1 L

2. calcular gramos  de soluto

m = _93.64 g_  x  1830 g = 1610.8 g

          100 g

3. calcular la mol de soluto

n = 1610.8 g / 98 g/mol

n = 16.42 moles de soluto

4. calcular la molaridad

M = 16.42 moles soluto

                1 L

M = 16.42 molar

5. calcular la normalidad

N = 16.42 x  2 (H⁺ del ácido)

N = 32.84 normal