• Asignatura: Química
  • Autor: eliofolsky38
  • hace 7 años

Una muestra de 0.01g de pólvora cruda se recolectó en el sitio donde detonó una bomba. Su análisis indicó que contenía 20% de azufre en masa. La estimación de la cantidad de la pólvora usada fue de 0.350kg (menos de 3/4 de libra

Calcule

A) la masa, en gr de Azufre usada para producir la bomba

B)los moles de S

C)cantidad de átomos de S

Quiero su procedimiento

Respuestas

Respuesta dada por: lumar173
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Se tiene una muestra de pólvora,  a la cual se determina su porcentaje de azufre y se pide calcular la masa de azufre en la cantidad original de pólvora y convertir esta masa a moles y número de átomos. El resultado obtenido es:

A) 70 g de S en 0,350 kg de pólvora.

B)  2,19 moles S

C) 13,2 × 10²³ átomos de S

Muestra de pólvora:  0,01 g

Contenido de azufre: 20% m/m

Cantidad de pólvora usada = 0,350 kg

A) si tenemos que en la muestra de 0,01 g, el 20% en masa es azufre, entonces en la cantidad original de 0,350 kg tendríamos:

0,350 kg pólvora × 20 kg S / 100 kg pólvora = 0,07 kg S

0,07 kg S × 1000 g / kg = 70 g S

Se tienen 70 g de S en 0,350 kg de pólvora.

B)  Tenemos 70 g de S y para convertir a moles necesitamos la masa molar del S que es 32 g /mol, entonces:

70 g S × 1 mol S / 32 g S = 2,19 moles S

C) Sabemos que en 1 mol de un elemento se tienen el número de Avogadro de átomos, entonces:

1 mol de S contiene 6,022 × 10²³ átomos

Calculamos cuántos átomos se tienen en 2,19 moles de S:

(6.022 × 10²³ átomos S / 1 mol S) × 2,19 moles S = 13,2 × 10²³ átomos de S

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