RECONOCIMIENTO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química es un cambio profundo de la materia, o sea, una o varias sustancias se
transforman en otras sustancias diferentes debido a que su composición y propiedades se
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modifican. Las sustancias que se transforman, bajo determinadas condiciones, se llaman
REACTANTES o REACTIVOS, y las que se producen se denominan PRODUCTOS.
Para que una reacción química ocurra se requiere de energía. Las fuentes de esta energía pueden ser,
entre otras, la luz, calor o electricidad. Ejemplo de reacción química y su representación mediante
ecuación
“En una reacción química los átomos cambian la manera en que están unidos entre sí y forman
nuevas sustancias llamadas Productos”
En una reacción química no hay pérdida de masa. La masa de los reactantes es la misma masa de
los productos. Diremos entonces que finalmente tenemos la misma masa con la que empezamos.
Es decir que no hubo destrucción de la materia. Por lo tanto, en una reacción química la materia no
es destruida. Esta ley es llamada “Ley de la conservación de la materia” también llamada ley de
conservación de la masa o Ley de Lomonósov-Lavoisier, en honor a sus creadores. Postula que la
cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma. Es una de las
leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Se resumen con la célebre frase: «nada se
pierde, nada se crea, todo se transforma».
Las reacciones químicas se caracterizan por generar nuevas sustancias. Sin embargo, no es
posible identificarlas a simple vista, por lo que se recurre a determinadas señales observables que
nos muestran la formación de nuevas sustancias, como:
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-Cambio o aparición de color (por ejemplo cuando las frutas maduran o cuando las hojas de los
árboles se marchitan),
-Formación de burbujas o “nube de gases” (por ejemplo: la efervescencia que se produce al echar
una pastilla de alkaseltzer en agua, o el humo que se desprende al quem ar m adera o
al esta llar la pó lv ora)
-Aparición de olores: por ejemplo cuando se descompone un trozo de carne o un huevo,
-Emisión de luz: por ejemplo al encender la estufa de gas, al encender un fósforo
-Formación de un sólido que se va al fondo
-Percepción de cambio de temperatura: por ejemplo al mezclar dos sustancias como sodio y agua
se siente que el recipiente se calienta. Otro ejemplo: cuando una persona se enferma y le da fiebre
¿Se ha perdido algo de materia? Explica necesito esto urgente AYUDENME PLISSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSS
Respuestas
Respuesta:
En química, el estado de oxidación (EO) es un indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química (por ejemplo un ion). Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces con elementos distintos fueran 100 % iónicos. El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como +8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor EO conocido es +8 para los tetraóxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos compuestos complejos de plutonio, mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (elementos del grupo 14).
La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o más electrones. Generalmente, cuando una sustancia se oxida (pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose. Este es el mecanismo básico que promueve las reacciones de óxido-reducción o redox.
En un enlace covalente apolar ambos átomos comparten el par de electrones para cumplir la regla del octeto, no obstante el de mayor electronegatividad —en este caso el carbono— los atrae más fuertemente y se recibe una carga parcial negativa (δ-); por el contrario, el otro átomo -el hidrógeno- está más alejado del par de electrones y se carga parcialmente de forma positiva (δ+). El EO busca cuantificar y explicar esta interacción: el carbono tiene un EO de -4 y cada hidrógeno +1 y al sumarlos da la carga de la molécula (0).
Un átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración electrónica igual a la de los gases nobles, los cuales son muy estables químicamente (sus átomos no forman enlaces químicos casi con nadie, ni siquiera con ellos mismos). Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo. En el caso del hidrógeno este tiende a tener 2 electrones, lo cual le proporcionaría la misma configuración electrónica que la del helio.
Cuando un átomo A necesita, por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiende a tener un número de oxidación de -3, cuando adquiera esos 3 electrones. Por otro lado, cuando un átomo B tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiende a tener un número de oxidación de 3+, cuando ceda esos 3 electrones. En este ejemplo podemos deducir que los átomos A y B pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende de las interacciones entre ellos. La regla del octeto y del dueto pueden ser satisfechas compartiendo electrones (formando compuestos covalentes, por ejemplo en moléculas como el agua) o cediendo y adquiriendo electrones (formando compuestos iónicos como por ejemplo en los cristales de cloruro de sodio).
Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de carga eléctrica que pueden adquirir al participar en una reacción química:
Metales.
No metales.
Gases nobles.
Existen elementos metálicos que, dependiendo de las condiciones a que sean sometidos, pueden funcionar como metales o no metales indistintamente. A estos elementos se les denomina semimetales o metaloides.
Los elementos metálicos (los cuales tienden a ceder electrones) cuando forman compuestos tienen normalmente estados de oxidación positivos. Los elementos no metálicos y semimetálicos, en cambio, pueden tener estados de oxidación positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.
Explicación:
HOLA
EE PS EEE
GRACIAS POR SUS ALLUDAS ME SIRVIERON