alguien me puede hacer el favor y me ayuda que es el estado gaseoso, sus características y leyes.
Respuestas
Características:
• Se expanden
• No tienen forma propia
• no tienen volumen definido
•Se comprimen
•Fluyen
Propiedades:
Difusión: Proceso por el cual un gas se mezcla con otro debido únicamente al movimiento de sus moléculas
Compresión: disminución del volumen de un gas porque sus moléculas se acercan entre sí debido a la presión aplicada
Resistencia: Propiedad de los gases de oponerse al movimiento de los cuerpos por el aire, se debe a la fuerza de roce, a mayor tamaño y velocidad del cuerpo mayor será la resistencia
Respuesta:Estado gaseoso
Se denomina gas al estado de agregación de la materia compuesto principalmente por moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, lo que hace que los gases no tengan volumen ni forma definida, y se expandan libremente hasta llenar el recipiente que los contiene.
Estado gaseoso CARACTERISTICAS
No tienen forma definida, por lo que adoptan la forma del recipiente en que estén contenidos.
No tienen volumen definido, así que tienden a copar el volumen del espacio en donde se encuentren en su totalidad.
Son altamente compresibles, es decir, dado el enorme espacio entre sus moléculas, se lo puede obligar a ocupar un volumen más pequeño. De hecho, cuando se incrementa su temperatura los gases se expanden, mientras que al enfriarse tienden a contraerse.
Los gases son fluidos, tal y como los líquidos, y pueden desplazarse con poca fricción entre un envase y otro.
Las partículas de los gases están tan alejadas entre sí, que su peso total es menor y son menos afectadas por la gravedad, pudiendo permanecer en suspensión en la atmósfera.
Los gases pueden ser más o menos densos que el aire, dependiendo de su naturaleza, y así elevarse o caer una vez que son liberados en la atmósfera.
El sabor, olor y color de los gases depende de los elementos que lo conforman.
Los gases se difunden con rapidez en el vacío o entre otros gases.
Propiedades químicas de los gases
Los átomos y moléculas de un gas se hallan alejadas entre sí y movilizándose a niveles de energía muy elevados. Por eso, resulta imposible que permanezcan juntas y rígidas como en el caso de los sólidos.
Debemos recordar que el estado de agregación de la materia, en principio, no altera las propiedades químicas de las sustancias que la componen. Por lo tanto, la naturaleza química de los gases puede variar enormemente: algunos pueden ser inertes, otros inflamables, corrosivos o tóxicos, dependiendo de la reactividad química de sus elementos.
LEYES:
Ley de Boyle-Mariotte. También llamada ley de Boyle, formulada por Robert Boyle y Edme Marotte, relaciona la presión y el volumen de un gas con su temperatura, de modo que si ésta es constante, pueden determinarse las demás. Esto se expresa como: P.V = k, donde la última es constante si la temperatura y la masa del gas son constantes. Luego: P1V1 = P2V2.
Ley de Charles. Esta ley, similar a la anterior, propone que a una presión dada, el volumen ocupado por una cantidad constante de gas es directamente proporcional a su temperatura. Esto se expresaría así: V1.T2 = V2.T1.
Ley de Gay-Lussac. Similarmente, esta ley expresa que dada una cantidad determinada y constante de gas, su presión será directamente proporcional a su temperatura, siempre que el volumen se mantenga constante. Esto se expresa así: P1/T1 = P2/T2.
Así, la Ley General de los Gases propone que, combinando las leyes anteriores, se tiene que:
P.V/T = C
Aquí, P es la presión, V es el volumen, T es la temperatura y C es la constante.
Explicación:Espero te sirva=)