Question

Tanto el alcanfor (C10H16O, masa molecular 152 g/mol) como el naftaleno (C10H8, masa molecular 128 g/mol) se usan para fabricar productos contra la polilla. Una muestra de 5.2 g de matapolillas se disolvió en 100 g de etanol y el punto de ebullición de la solución resultante fue de 78.90 °C. ¿Qué contenía este producto: alcanfor o naftaleno? El punto de ebullición del etanol puro es de 78.41 °C; su Ke= 1.22 °C/m.

Answer 1

Hola :D

Tema: Propiedades Coligativas.

La elevación del punto de ebullición que se nos muestra es:

$\boxed{\Delta T_{b}= T_{b(solucion)} -T_{b(solvente)} }$

$\Delta T_{b}=(78.9-78.41)$°$C$ $\rightarrow 0.49$°$C$

Con $\Delta T_{b}=0.49$°$C$ y $K_{b}=1.22\frac{C}{m}$, puede calcularse la molalidad de la solución:

$\boxed{m=\frac{\Delta T_{b} }{K_{b} } }$

$m=\dfrac{0.49C}{1.22\frac{C}{m} } \rightarrow 0.40 m$

Recordemos que las unidades de la molalidad son:

$m=\frac{n}{Kg}$

Aquí usaremos los $\textrm{100\:g}$ de etanol, pero al ser la molalidad expresada en Kg, debemos pasarlo a ello, lo cual sin pena ni gloria nos da: $0.1\:\textrm{Kg}$.

Usamos el factor de conversión:

$(0.4\:\frac{\textrm{mol\:de\:soluto}}{\textrm{Kg\:de\:solvente}}) (0.1\:\textrm{Kg\:de\:solvente})=0.04\:\textrm{mol\:de\:soluto}$

La masa molecular del soluto es igual a su masa dividida entre la cantidad de moles:

$\dfrac{\textrm{x\:g}}{\textrm{mol}} =\dfrac{\textrm{5.2\:g}}{\textrm{0.04\:mol}}$     Aplicando Multiplicación cruzada:

$\textrm{(x\:g)(\textrm{0.04\:mol})}=(\textrm{mol})(\textrm{5.2\:g})\rightarrow \boxed{\boxed{\boxed{130\:\frac{g}{mol} }}}$

Ahora, el Naftaleno es el más cercano a ser la respuesta, siendo que hay una pequeña diferencia en sus masa molares.

Rpta: Naftaleno

Espero haberte ayudado, saludos cordiales, AspR178 !!!!!!!!!!!!!