Si la presión y la temperatura del aire en una jeringa están originalmente a 1,0 atm y 293 K y se coloca la jeringa en agua hirviendo, la presión aumentará a 1,27 atm ¿cuál sería su temperatura final?
Respuestas
Respuesta:
El agua hirviendo tiene una temperatura de 100+273 K = 373K
Asumiendo gases ideales:
PV=nRT
Para calcular n teniendo en cuenta que el volumen de la jeringa (idoneamente) no varía:
P/RT= n/V = 1atm/(0.082*313K) = 0.039 mol/L
Para evaluar la segunda situación:
P = RTn/V = 0.082*373*0.039 = 1.193 atm
La presión aumentará 0.193 atm lo cual es equivalente a 19555,725 Pa = 19.55 KPa
espero que te sirva :)
Explicación:
Sabiendo la presión y temperatura inicial del aire en una jeringa, si esta se coloca en agua hirviendo hasta que la presión final es de 1.27 atm, tenemos que la temperatura final es de 372.11 K.
Análisis de la ley de Gay-Lussac
Esta ley establece que, para un gas a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura.
Resolución del problema
Empleando la ley de Gay-Lussac, procedemos a buscar la temperatura final:
P₁/T₁ = P₂/T₂
Introducimos datos y obtenemos la temperatura final:
(1 atm)/(293 K) = (1.27 atm)/T₂
T₂ = (1.27 atm)·(293 K)/(1 atm)
T₂ = 372.11 K
Por tanto, la temperatura final será igual a 372.11 K.
Mira más sobre la ley de Gay-Lussac en https://brainly.lat/tarea/27301599.
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