Question

Una muestra de amoniaco gaseoso (NH3) se descompone completamente en nitrógeno e hidrogeno gaseoso sobre lecho de hierro caliente si la presión total es de 866mmhg calcule las presiones parciales de N2 y H2

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Como se descompone totalmente todo el gas que habrá en la cámara será de H2 y N2, teniendo esto en cuenta y que la estequeometría es:

2 NH3 ---- > N2 + 3 H2

entonces por cada mol de NH3 que se descompone habrá 1 mol de N2 y 3 moles H2, en total en la cámara habría 4 moles, por lo tanto la proporcion de estos en el gas resultante sería:

N2: 25%

H2: 75%

Siendo la presión total 866mmHg

PpN2 = 866 mmHg * 0.25 = 216.5 mmHg

PpH2 = 886 mmHg * 0.75 = 664.5 mmHg

Answer 2

En la descomposición del amoniaco gaseoso en nitrógeno e hidrógeno se obtienen las siguientes presiones parciales:

a) Presión parcial N2=  0.285 atm

b) Presión parcial H2=  0.854 atm

¿Cómo se obtienen las presiones parciales de una mezcla de gases?

La presión parcial en una mezcla gaseosa es la presión que cada gas ejerce como si estuviera solo en el recipiente. Se obtiene mediante la ley de Dalton de las presiones parciales,  la cual establece las siguientes consideraciones:

pi V =ni R T    despejando pi

pi=ni R T/V

La presión total de la mezcla P  es según Dalton

P=∑ pi

Pero así mismo

n= ∑ni

Combinando ambas ecuaciones se simplifican los términos RT/V

pi/P=ni/∑ni= xi

La expresión es la fracción molar

Pp = P total * x del componente

datos

P total= 866 mm Hg *1 atm/760 mm Hg= 1.139 atm

Reacción balanceada

2 NH3 → N2 + 3 H2

Relación estequiométrica

2 moles amoniaco NH3 descompone  1 mol N2

2 moles     NH3               descompone   3 mol H2 restando ambas

1 mol N2 requiere 3 mol H2

Los moles totales son 1 mol +3 mol

moles totales = 4 moles

1. Calcular la fracción molar de cada gas

Fracción molar   x del N2

x N2 = mol N2/ mol total

$xN_{2} = \frac{1 mol}{4 mol }= 0.25$

Fracción molar del H2

x H2= mol H2/ mol total

$xH_{2} = \frac{3 mol }{4 mol} = 0.75$

2. Calcular la presión parcial de cada gas

$Pp N_{2} = 0.25 *1.139 atm = 0.285 atm$

$Pp H_{2} = 0.75 * 1.139 atm = 0.854 atm$

Pt= 0.285 atm + 0.854 atm =    1.139 atm

Para saber más de las presiones parciales del H2 y el N2 consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/6219043

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