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Respuesta:
En química, se conoce como reacciones redox, reacciones óxido-reducción o reacciones reducción-oxidación, a toda reacción química en la que ocurre un intercambio de electrones entre los átomos o moléculas involucrados.
Ese intercambio se refleja en el cambio de estado de oxidación de los reactivos. El reactivo que cede electrones experimenta oxidación y el que los recibe, reducción.
El estado de oxidación es la tendencia de un átomo de un elemento a ceder o tomar electrones cuando forma parte de una reacción química. También se denomina números de oxidación o valencias.
Se expresa en número enteros alrededor del cero (para elementos neutros), pudiendo alcanzar niveles de +1, +2 o +6, por ejemplo, o por el contrario, -1, -2 o -6. Algunos átomos tienen, además, estados de oxidación variables según la reacción.
De esta manera, en toda reacción redox hay dos tipos de reactivos que se influyen de manera recíproca:
Un agente oxidante, que capta los electrones y baja su estado de oxidación inicial, sufriendo, por lo tanto, una reducción. O lo que es lo mismo, aumenta su carga electromagnética negativa al ganar electrones.Un agente reductor, que cede los electrones y aumenta su estado de oxidación inicial, sufriendo, por lo tanto, una oxidación. O lo que es lo mismo, aumenta su carga electromagnética positiva al perder electrones
Respuesta:
todos los elementos libres tienen n° de oxidación= 0
el oxigeno trabaja con n° de oxi. 2- excepto en peróxidos 1+
el hidrogeno casi siempre trabaja con 1+ excepto en hidruros 1-
la sumatoria de numeros de oxidación es igual a o
los metales tienen números de oxidación positivos
Explicación: