Un método industrial de obtención de cobre se basa en la reacción del monóxido de carbono con menas de oxido de cobre. Escriba la ecuación química balanceada.
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Respuesta:
Aquí, se forma junto con algo de óxido de cobre (I) como un producto lateral, por lo que es mejor prepararlo por calentamiento de nitrato de cobre (II), hidróxido de cobre (II) o carbonato de cobre (II):
{\displaystyle {\ce {2 Cu(NO3)2 = 2 CuO + 4 NO2+ O2}}}{\displaystyle {\ce {Cu(OH)2 (s) = CuO (s) + H2O (l)}}}{\displaystyle {\ce {CuCO3 = CuO + CO2}}}
El óxido de cobre (II) es un óxido básico, así se disuelve en ácidos minerales tales como el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico o el ácido nítrico para dar las correspondientes sales de cobre (II):
{\displaystyle {\ce {CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O}}}{\displaystyle {\ce {CuO + 2 HCl =CuCl2 + H2O}}}{\displaystyle {\ce {CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O}}}
Reacciona con álcali concentrado para formar las correspondientes sales cuprato.
{\displaystyle {\ce {3 XOH + CuO + H2O = X3[Cu(OH)6]}}}
Puede reducirse a cobre metálico usando hidrógeno o monóxido de carbono:
{\displaystyle {\ce {CuO + H2 = Cu + H2O}}}{\displaystyle {\ce {CuO + CO = Cu + CO2}}}
Un método de laboratorio para preparar óxido de cobre (II) puede ser electrolizar agua conteniendo bicarbonato de sodio a un voltaje moderado con un ánodo de cobre, recoja la mezcla de hidróxido de cobre, carbonato básico de cobre, y carbonato de cobre producida, y caliéntelo.