Question

Hallar la concentración de F- en una disolución saturada de CaF2 (Kps= 3,9·10-11). Hallar esa concentración si la disolución es además 0,2 M en cloruro cálcico. La concentración de Ca+2 si la disolución es 0,2 M en NaF. R// 4,27.10-4 M 13,96.10-6 M 9,75.10-10M

Answer 1

La concentración de F- en la disolución saturada de CaF2 es: 4.27*10-4 M     La concentración si la disolución es 0,2M en cloruro cálcico :13.96*10-6 M

La concentración de Ca+2 si la disolución es 0,2 M en NaF es: 9,75.10-10M    

  La concentración de F- y Ca+2  se calcula mediante las ecuaciones de solubilidad, de la siguiente manera :

     CaF2 (s) →   Ca+2 (ac) + 2F- (ac)        Kps = ( Ca+ )*(F-)²

       (F-) = (Ca+2)   ⇒    (F-) = ∛Kps = ∛3.9*10-11 = 4.27*10-4 M

        (F-)= √ Kps/(Ca+2)  = √3.9*10-11/0.2  =13.96*10-6 M

       

      NaF (s) →   Na+1 (ac) + F- (ac)         Kps = ( Na+ )*(F-)  

      CaCl2 (s) →   Ca+2 (ac) + 2Cl- (ac)      Kps = ( Ca+ )*(F-)²  

     (Ca+2 ) = ( 13.96- 4.27)* 10(-4-6 ) = 9.75*10-10 M