Question

Disolviendo 6,73 g de sacarosa (masa molar 342 g/mol) hasta formar 1500 mL de solución a 20 °C. ¿Cual es la presión osmótica que teóricamente corresponderá?
(Respuesta = 0,315 atm)

Answer 1

Explicación:

Datos

π = ???

m = 6.73gr

V = 1500ml = 1.5litros

Pm = 342gr/mol

T = 20°C + 273 = 293°K

R = 0.082atm×L/mol×°K

n = m/pm

π×V = nRT

π = nRT / V

π = m×RT/pm × V

π = 6.73gr × 0.082atm×L/mol×°K × 293°K /342gr/mol × 1.5L

π = 0.315atm

Nota:

π = Presión Osmótica.

n = °n de moles.

Pm = Peso Molecular

V = Volumen

R = Constante

T = temperatura