Question

4. Linus Pauling, premio Nobel de la Química y de la Paz, ingería diariamente 2.1 x 10^-2 mol de vitamina C (C6H8O6), ¿Cuántos gramos ingería?

Answer 1

Respuesta:

Espero que te ayude :3

Explicación:

Mm C6H8O6 = 176 g/mol

1. calcular moles aplicando la fórmula n= masa/Mm

n = 1 g / 176 g/mol

n = 0.00568 moles de Vitamina C

2. Calcular moléculas de Vitamina C

          1 mol ------- 6.022 x 10²³ moléculas

0.00568 mol -------         x

            x = 3.42 x 10 ²¹ moléculas Vitamina C

Answer 2

Los gramos que ingería Linus Pauling de vitamina C eran: 3.70 g

Datos

2.1× 10⁻² moles de C₆H₈O₆

Peso molecular C₆H₈O₆ =176.12 g/mol

Conversión de moles a gramos

La fórmula para convertir de moles a gramos es:

m= n × Pm

En donde:

• m es la masa dada en gramos
• n es el número de moles dado en moles
• Pm es el peso molecular del elemento o compuesto dado en g/mol

Reemplazando los datos en la fórmula obtenemos:

m= 2.1× 10⁻² moles × 176.12 g/mol

m= 3.70 gramos

Por lo tanto, Linus Pauling diariamente consumía 3.7 gramos de vitamina C.

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