Question

a una presión de 150 torr, una masa de nitrógeno ocupa un volumen de 2.5 L ..hallo el volumen que ocupará el mismo gas a la presión de una atmósfera y temperatura constante.​

Answer 1

Respuesta:

Ocupará un volumen de 0.492 L.

Explicación:

Datos:

P₁ = 150 torr (esto debemos convertirlo a "atm")

V₁ = 2.5 L

P₂ = 1 atm

V₂ = ?

Antes de resolver el ejercicio debemos convertir los 150 torricelli (torr) a atmósferas (atm), ya que el otro valor de presión nos lo plantean en atmósferas.

P₁ = $150torr*\frac{1atm}{760torr} =0.197$

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Ahora ocupamos la fórmula para procesos con temperatura constante (Ley de Boyle).

$P_{1}*V_{1} = P_{2}*V_{2}$ (despejamos V₂)

$V_{2} = \frac{P_{1} * V_{1} }{P_{2}}$

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Reemplazamos los datos que ya tenemos en la fórmula:

$V_{2}=\frac{0.197atm*2.5L}{1atm}$

Resolviendo:

$V_{2}= 0.492$