Question

Un recipiente contiene 200g de CO2 (Dióxido de Carbono). Calcular:
a) Número de moles.
b) Número de moleculas.
c) Número de átomos totales.
d) Número de átomos de Carbono.
e) Número de átomos de Oxigeno.
f ) Volumen a CNTP que ocupan esos a 200g.

Answer 1

Datos:
200g=CO2
1 mol de CO2= 44g
Masa Molecular= 6.02×$10^{23}$
3 Atomos totales
44g=22,41 L CN

A)Numero de moles
1 mol ⇒  X
     44 g  ⇒200g
     X=200g·$\frac{1mol}{44g}$= 4,54 moles de CO2

B) numero de moleculas
    44g⇒ 200g
     6.02×$10^{23}$⇒X

X=200g·$\frac{6.02x 10^{23} }{44g}$=2.73×$10^{24}$moleculas

C)numero de atomo totales
    1 molecula⇒2.73×$10^{24}$
    1 atomo   ⇒   X

X=2.73moleculas×$\frac{3atomos}{1 atomo}$=8.19×$10^{24}$ atomos

D)Numero de átomos de carbono

1 molecula ⇒ 2.73×$10^{24}$
1 atomo     ⇒ X

X=2,73×$10^{24}$·$\frac{1 atomo}{1 molecula}$= 2.73×$10^{24}$

E)Numero de átomo de oxigeno

1 molecula ⇒ 2.73×$10^{24}$
2 atomosO⇒  X

X=2.73×$10^{24}$·$\frac{2 atomos}{1 molecula}$=5.46×$10^{24}$

F) Volumen que ocupa

*Lo realizare por conversión.

200g·$\frac{1 litroCO2}{44gCO2}$·$\frac{22,4litros CO2}{1litro CO2}$=101.7 litros