Hola me podrían ayudar con esta tarea, gracias
1. Infiere: cuando se quema una vela, la cera experimenta una reacción de combustión. ¿Una vela tardará
más en quemarse en un recipiente abierto o cubierta en un recipiente de vidrio? Comprueba y explica
tu respuesta.
2. Coloca 10 gotitas de vinagre (o jugo de limón) en un recipiente y adiciona un poquito de bicarbonato.
¿Qué se observa?, ¿qué tipo de reacción química se desarrolló? Escribe la posible ecuación química de
la reacción química desarrollada.
Respuestas
Respuesta:
Cuando una vela de cera se quema y experimenta la reacción de combustión.
Se puede inferir que en un experimento donde se coloca la vela en un recipiente abierto y otra en un recipiente de vidrio cerrado.
Se pondrá en evidencia que la necesidad de la presencia del Oxigeno para el proceso de combustión haga que se mantenga encendida en el recipiente abierto y así se quemara más rápido.
En el recipiente cerrado solo ocurrirá el proceso de combustión hasta que se termine la cantidad de oxigeno dentro de este, y por esta razón, se apagara la vela en menor tiempo, y no se terminará de quemar.
la segunta parte
El vinagre es una solución de ácido acético (fórmula: CH₃COOH ) en agua.
Al reaccionar vinagre con bicarbonato de sodio (fórmula: NaHCO₃), se observa formación de burbujas debido a la liberación de gas dióxido de carbono (CO₂ ) producido.
El tipo de reacción química que se produce es una reacción de neutralización ácido - base.
La ecuación química que representa la reacción producida es la siguiente:
CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂
Acido Acético + Bicarbonato de sodio → Acetato de sodio + agua + dióxido de carbono.
Explicación:
De nada