Calcule los gramos de soluto que deben disolverse en:
a. 350 g de agua para preparar una solución de sulfato de potasio al 15.0%
b. 15.0 g de agua para preparar una solución de cloruro de sodio al 82.0%
c. 275 g de agua para preparar una solución acuosa de nitrato de potasio al 16.9%
Respuestas
Problema a.
350 g de agua para preparar solución de sulfato de potasio al 15% m/m
masa de solución = masa de soluto + masa de solvente
masa de solución = masa de sulfato de potasio + masa de agua
masa de solución = masa de sulfato de potasio + 350
% de soluto = ( masa de soluto / masa de solución ) × 100 = 15
15 = (masa de soluto / (masa de soluto + 350) ) × 100
masa de soluto = m
15 (m + 350) = 100 m
5250 + 15 m = 100 m
5250 = (100 - 15) m
m = 61,7
Se requieren 61,7 g de soluto (sulfato de potasio)
Problema b.
15 g de agua para preparar una solución de cloruro de sodio al 82%
masa de solución = masa de soluto + masa de solvente
masa de solución = masa de cloruro de sodio + masa de agua
masa de solución = masa de cloruro de sodio + 15
% de soluto = ( masa de soluto / masa de solución ) × 100 = 82
82 = (masa de soluto / (masa de soluto + 15) ) × 100
masa de soluto = m
82 (m + 15) = 100 m
82 m + 1230 = 100 m
m = 68,3 g
Se requieren 68,3 g de soluto (cloruro de sodio)
Problema c.
275 g de agua para preparar una solución de nitrato de potasio al 16,9 %
masa de solución = masa de soluto + masa de solvente
masa de solución = masa de nitrato de potasio + masa de agua
masa de solución = masa de nitrato de potasio + 275
% de soluto = ( masa de soluto / masa de solución ) × 100 = 16,9
16,9 = (masa de soluto / (masa de soluto + 275) ) × 100
masa de soluto = m
16,9 (m + 275) = 100 m
16,9 m + 4647,5 = 100 m
4647,5 = (100 m - 16,9 m)
m = 56 g
Se requieren 56 g de soluto (nitrato de potasio)
La cantidad de gramos de soluto que deben disolverse en:
a. 350 g de agua para preparar una solución de sulfato de potasio al 15.0%, es: 61.41 g
b. 15.0 g de agua para preparar una solución de cloruro de sodio al 82.0%, es: 68.33 g
c. 275 g de agua para preparar una solución acuosa de nitrato de potasio al 16.9%, es: 55.92 g
¿ Que es la concentración en masa sobre masa (%m/m) ?
La concentración %m/m es la cantidad de soluto en gramos disuelta en 100 gramos de solución y la fórmula se escribe: %m/m = masa de soluto (gramos)/ masa de solución ( gramos) *100.
a. masa de soluto=? gramos
Concentración= 15.0 % m/m
masa de solvente = 350 g
solución = soluto +solvente
%m/m = masa de soluto (gramos)/ masa de solución ( gramos) *100
Al sustituir resulta:
15%m/m = sto/( sto + 350 g)*100
0.15 = sto/( sto + 350 g)
0.15*sto + 52.5 g= sto
sto= 52.2 g/0.85
sto= 61.41 g
b. masa de soluto=? gramos
Concentración= 82.0 % m/m
masa de solvente = 15 g
solución = soluto +solvente
%m/m = masa de soluto (gramos)/ masa de solución ( gramos) *100
Al sustituir resulta:
82%m/m = sto/( sto + 15 g)*100
0.82 = sto/( sto + 15 g)
0.82*sto + 12.3 g= sto
sto= 12.3 g/0.18
sto= 68.33 g
c. masa de soluto=? gramos
Concentración= 16.9 % m/m
masa de solvente = 275 g
solución = soluto +solvente
%m/m = masa de soluto (gramos)/ masa de solución ( gramos) *100
Al sustituir resulta:
16.9%m/m = sto/( sto + 275 g)*100
0.169 = sto/( sto + 275 g)
0.169*sto + 46.475 g= sto
sto= 46.475 g/0.831
sto= 55.92 g
Para consultar acerca de la concentración en masa visita: https://brainly.lat/tarea/13027068
