Escribulus nomenclaturas de oxidacion mas 1, mas 2, más 6 y
numero
de oxcacia variable del oro, cobre, hierro, manganeso, plomo ,
estono, vanadio y
tantalio
Respuestas
Respuesta:
FÍSICA Y QUÍMICA 4º E.S.O. Departamento de Física y Química
I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 1
NÚMEROS DE OXIDACIÓN (n.o.) MÁS FRECUENTES
METALES NO METALES
S NOMBRE n. o. S NOMBRE n. o.
Hidrógeno +1 , -1 Flúor -1
Litio
+1
Cloro
-1 +1,+3,+5,+7 Sodio Bromo
Potasio Yodo
Rubidio Oxígeno -2 (-1)
Cesio Azufre
-2 +2,+4,+6 Plata Selenio
Berilio Teluro
Magnesio Nitrógeno -3 +1,(+2),+3,(+4),+5
Calcio Fósforo
-3 +1,+3,+5 Estroncio Arsénico
Bario Antimonio
Cinc Carbono
-4 +2,+4
Cadmio Silicio
Aluminio +3 Boro -3 +3
Cobre
+1, +2
Mercurio Ion amonio NH4
+
Oro +1, +3 Ion cianuro CN¯
Hierro
+2, +3
S – Símbolo del elemento
n.o. - Número de oxidación
(*) Actúan como no metales
Cobalto
Níquel
Estaño
+2, +4 Plomo
Platino
Cromo +2,+3,+6*
Manganeso +2,+3,+4,+6*
,+7*
Como sabes, los elementos químicos, (metales y no metales), que representamos mediante símbolos, se
combinan entre sí dando lugar a los diferentes compuestos químicos que representaremos mediante fórmulas.
Vamos a introducirnos en los fundamentos básicos que nos van a permitir nombrar y formular algunos de
estas sustancias.
FÍSICA Y QUÍMICA 4º E.S.O. Departamento de Física y Química
I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 2
x+ 2
FORMULACIÓN: Me O (se intercambian sin signo los n 2 x .o.) Me O (y se simplifica si es posible)
NOMENCLATURA: Metal con 1 n.o. ÓXIDO DE (Me)
Metal co
−
→
∗ →
∗
(Me)...OSO (Me con n.o. menor) n 2 n.o. Tradicional) ÓXIDO
(Me)...ICO (Me con n.o. mayor)
Stock) ÓXIDO DE (Me) (n.o. metal
→
→ os en n romanos)
Sistemática) prefijoÓXIDO DE pre → fijo(Me)
REGLAS BÁSICAS DE FORMULACIÓN
(Los n.o. (Números de Oxidación) son cargas ficticias que se les asignan a los átomos de los elementos según una serie de normas y
representa la diferencia entre los electrones del átomo neutro y los que se le conceden dentro de una especie química).
1.- El número de oxidación de un elemento libre es 0
2.- El número de oxidación del oxígeno es-2 (salvo en los peróxidos que es de –1)
3.- El Hidrógeno actúa con +1 excepto en los hidruros metálicos que lo hace con –1
4.- El número de oxidación de un elemento que posee varios en un determinado compuesto es tal que la suma
algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de los elementos de dicho compuesto sea 0
* Ejemplo: En H2SO4 el número de oxidación del S es +6, el del H +1 y el del O –2 de forma que
queda: 2(+1) + 1(+6) + 4(-2) = 0
5.- El número de oxidación de un elemento en un ion poliatómico (formado por vario átomos) es tal que la suma
algebraica de los números de oxidación de todos los átomos presentes coincida con la carga total de dicho ion.
* Ejemplo. En el ion H2PO4
1- los números de oxidación de los distintos elementos presentes son:
H(+1), P(+5) y O(-2) de forma que: 2(+1) + 1(+5) + 4(-2) = -1
Indica los números de oxidación de los elementos que se encuentran presentes en las siguientes sustancias:
a) Cl2O7 b) PbO2 c) Fe d) Al(OH)3 e) HI f) CaMnO4 g) Fe2(CO3)3 h) SO4
2- i) NH4
+
j) Cr2O7
2- k) H2
COMPUESTOS BINARIOS
Son aquellos que están formados por dos elementos diferentes.
Se escribirá en primer lugar (y con n.o. positivo) el elemento que figure antes en la tabla siguiente:
Explicación: