Question

números cuánticos de 4s2

Answer 1

Respuesta:

Explicación:QUÍMICA INORGÁNICA I FQ-UNAM Víctor Manuel Ugalde Saldívar 1

2. NÚMEROS CUÁNTICOS 2

3. • El valor del número cuántico principal n, toma valores enteros (1, 2, 3...) y define el tamaño del orbital. Cuanto mayor sea, mayor será el volumen. También es el que tiene mayor influencia en la energía del orbital. El número cuántico principal n 3

4. • El valor del momento angular, indica la forma del orbital y el momento angular. l = [ desde 0 hasta (n – 1)] • Para l = 0, orbitales s • Para l = 1, orbitales p • Para l = 2, obitales d • Para l = 3, orbitales f • Para l = 4, orbitales g El número cuántico l 4

5. El número cuántico ml • El valor del número cuántico magnético, define la orientación espacial del orbital frente a un campo magnético externo. ml = -l, -l+1, …, 0, …, l+1, l 5

6. • El valor del espín, puede ser +1/2 ó −1/2. • Al orbital sin el valor de s se le llama orbital espacial, al orbital con el valor de s se le llama espínorbital. El número cuántico s 6

7. Orbitales “s” 7

8. Orbitales “p” 4p 3p 2p 8

9. 9

10. Orbitales “d” 10

11. Orbitales “f” 11

12. Ejercicio #3 Identifica a cada uno de los 7 orbitales «f» 1 2 3 4 5 6 7 12

Answer 2

Los números cuánticos de 4s² son: (4,0,0, -1/2)

Números cuánticos

• Número cuántico principal (n): Nos permite obtener el nivel de energía de un determinado electrón. En este caso es 4.
• Número cuántico secundario (l): Nos permite obtener el subnivel en el que se encuentra un determinado electrón. En este caso es 0
• Número cuántico magnético (ml): Nos permite determinar la orientación de los orbitales dentro de un mismo subnivel. En esta caso es 0.
• Número cuántico espín (ms): Permite determinar el sentido de giro de un electrón determinado. En este caso es -1/2.

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