Question

ayuda por favorrrrrr


El sulfato de amonio, un fertilizante importante, se puede preparar por la reacción de amoníaco con ácido sulfúrico:
2NH3 (g) + H2SO4 (ac) → (NH4)2SO4 (ac)
Calcule el volumen de NH3 (g) necesario a 42ºC y 15,6 atm para reaccionar con una solución que contiene 87 kg de H2SO4.

Answer 1

Respuesta:

2939,82 L de NH3

Explicación:

Hacemos una relación debajo de la ecuación química, con Kg-mol, ya que nos piden que reaccione con 87 Kg del ácido sulfúrico. Entonces para el gas, aplicamos la ecuación universal de los gases. Ya que tenemos los datos completos, de esta manera podremos saber los litros de este gas a las condiciones dadas, ojo que ya no trabajaremos con moles, sino con kilomoles, para estar en las unidades correctas, al final nos sale que en la relación estequiométrica, 3311,53 L de NH3 reaccionan con 98Kg del ácido.

Para finalizar solo debemos usar la regla de tres simple para calcular el volumen de gas que reaccionarán con 87 Kg del ácido aprox