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Si la constante de velocidad de primer orden de la reacción de descomposición del N2O5 es 0.35/min, calcula La concentración de N2O5 después de 4 min, cuando se comenzó con una concentración de 0.160 mol/litro
Respuestas
La ley de velocidad de las reacciones químicas establece que la velocidad de una reacción química está directamente proporcional a la concentración de los reactantes. Esto quiere decir que, a mayor concentración de reactantes, mayor será la velocidad de la reacción.
En el presente ejercicio, se nos pide calcular la concentración de N2O5 después de 4 minutos, cuando se comenzó con una concentración inicial de 0.160 mol/litro. Para ello, utilizaremos la ley de velocidad de las reacciones químicas.
Si la constante de velocidad de primer orden de la reacción de descomposición del N2O5 es 0.35/min.
La concentración de N2O5 después de 4 min será de:
El procedimiento se basa en la ley de velocidad de las reacciones químicas, la cual establece que la velocidad de una reacción química está directamente proporcional a la concentración de los reactantes. Esto quiere decir que, a mayor concentración de reactantes, mayor será la velocidad de la reacción.
Así, podemos decir que la concentración de N2O5 después de 4 minutos será igual a la concentración inicial de 0.160 mol/litro, multiplicada por la constante de velocidad de la reacción, elevada a la potencia de -4.
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