Question

Resuelve el siguiente ejercicio con cuidado. Introduce tu respuesta numérica utilizando dos cifras decimales, sin unidades de medición, solo el resultado NUMÉRICO, SIN UNIDADES. Si utilizas notación científica recuerda que su formato debe ser 6.023E-23 por ejemplo.

Suponiendo que el aire contiene 78% de N2, 21% de O2y 1% de Ar, todos en volumen, ¿cuántas moléculas de cada tipo de gas están presentes en 1.0 L de aire a condiciones estándar?

Answer 1

Respuesta:

Si el aire está conformado por 78% de N2, 21% de O2 y 1% de Argón (Ar), calcule las moléculas de cada tipo de gas que están presentes en 1 L de aire a condiciones de temperatura y presión estándar (condiciones ideales).

1. Calcular moles del aire aplicando la ley e los gases ideales

V x P = n x R x T

T = 273 K

R = 0.0821 (L atm / mol K)

V = 1 L

P = 1 atm

n = ( 1 L  x  1 atm) / ( 0.0821 (L atm / mol K) x 273 K)

n = 0.0446 moles de aire

2.calcular número de moléculas

Nitrógeno (N2) = 78 %

N2 = 78 / 100 = 0.78

moléculas N2 = (0.78 x 0.0446) x (6.022 x 10²³ / 1) = 2.09493 x 10²²

Oxigeno (O2) = 21 %

O2 = 21 / 100 = 0.21

moléculas O2 = (0.21 x 0.0446) x (6.022 x 10²³ / 1) = 5.6402 x 10²¹

Argón (Ar) = 1%

Ar = 1 / 100 = 0.01

moléculas Ar = (0.01 x 0.0446) x (6.022 x 10²³ / 1) = 2.6858 x 10²⁰

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

Si el aire está conformado por 78% de N2, 21% de O2 y 1% de Argón (Ar), calcule las moléculas de cada tipo de gas que están presentes en 1 L de aire a condiciones de temperatura y presión estándar (condiciones ideales).

1. Calcular moles del aire aplicando la ley e los gases ideales

V x P = n x R x T

T = 273 K

R = 0.0821 (L atm / mol K)

V = 1 L

P = 1 atm

n = ( 1 L x 1 atm) / ( 0.0821 (L atm / mol K) x 273 K)

n = 0.0446 moles de aire

2.calcular número de moléculas

Nitrógeno (N2) = 78 %

N2 = 78 / 100 = 0.78

moléculas N2 = (0.78 x 0.0446) x (6.022 x 10²³ / 1) = 2.09493 x 10²²

Oxigeno (O2) = 21 %

O2 = 21 / 100 = 0.21

moléculas O2 = (0.21 x 0.0446) x (6.022 x 10²³ / 1) = 5.6402 x 10²¹

Argón (Ar) = 1%

Ar = 1 / 100 = 0.01

moléculas Ar = (0.01 x 0.0446) x (6.022 x 10²³ / 1) = 2.6858 x 10²⁰