Un compuesto orgánico de composición C = 85,7 g y H 14,3 g. tiene una masa molecular
aproximada de 84 g/ mol. Calcular la fórmula molecular del compuesto.
Respuestas
Este es un problema sobre fórmula molecular y empírica.
1) Calculamos la fórmula empírica.
a) Vamos a dividir cada porcentaje de cada átomo entre su masa molar.
Nota: Todos los cálculos se harán en "g/mol"
C=86.7
H=14.3
C=86.7/12
C=7.225
H=14.3/1
H=14.3
b) Vamos a dividir lo que nos salió entre el número más pequeño.
C=7.225/7.225
C=1
H=14.3/7.225
H=2
La fórmula empírica es aquella que tiene esa cantidad de átomos.
CH2
2) Vamos a dividir la masa molar de la fórmula molecular entre la masa molar de la fórmula empírica.
MM=Masa molar fórmula molecular
ME=Masa molar fórmula empírica
MM=84
ME=14
MM/ME=6
Luego vamos a multiplicar la cantidad de átomos de la fórmula empírica por el número que salió.
C=1
C=1×6=6
H=2
H=2×6=12
Luego la fórmula molecular es aquella que tiene la cantidad de algunos que salió.
C6H12
Respuesta
C6H12