Question

¿Cuál es la formula molecular de un compuesto en cuyo análisis se determino que está
constituido por K = 44,9 g, S = 18,4 g y O = 36,7g? si su masa molecular aproximada es de
174,2 g.

Answer 1

Este es un problema sobre fórmula mínima y molécular.

1) Primero vamos a calcular su fórmula mínina.

a) Vamos a dividir cada porcentaje entre la masa molar de cada átomo.

K: 44.9/39

S: 18.4/32

O: 36.7/16

K=1.15

S=0.575

O=2.29

b) Vamos a dividir todo lo que nos quedó de la primer división entre el número más pequeño que aparezca.

K: 1.15/0.575

S: 0.575/0.575

O: 2.29/0.575

K=2

S=1

O=4

Luego la fórmula mínima será la que tenga esa cantidad de átomos.

K2SO4

Calculamos su masa molar.

K=2→2(39)=78

S=1→1(32)=32

O=4→4(16)=64

K2SO4=78+32+64

K2SO4=174

Cómo la masa molar de la fórmula empírica corresponde a la masa molar de la fórmula molecular entonces así se queda.

Respuesta:

K2SO4