Question

Hallar la formula molecular de un compuesto cuya formula empírica es CH2O Y masa molecular aproximada es 180 g/mol.

Answer 1

Este es un problema sobre fórmula empírica y molécular.

1) Vamos a calcular la masa molar de la fórmula empírica.

C=1

H=2

O=1

C=1(12)=12

H=2(1)=2

O=1(16)=16

CH2O=12+2+16

CH2O=30

Nota: Todos los cálculos son en "g/mol"

2) Vamos a dividir la masa molar de la fórmula molecular entre la masa molar de la fórmula empírica.

MM=masa de la fórmula molecular

ME=masa de la fórmula empírica

MM/ME=180/30

MM/ME=6

Luego a la cantidad de átomos que tiene la fórmula mínima los tenemos que múltiplicar por el número que salió de dividir.

C=1

H=2

O=1

C=1×6=6

H=2×6=12

O=1×6=6

Luego como respuesta.

C6H12O6

Curiosidad: Puede que tal vez la fórmula molecular sea la de la glucosa.

Answer 2

Respuesta:

a.- Calcular Peso Molecular de la Fórmula Empirica (CH₂O)

PM CH₂O = (12 g/mol×1) + (1 g/mol×2) + (16 g/mol×1)

PM CH₂O = 12 g/mol + 2 g/mol + 16 g/mol

PM CH₂O = 30 g/mol

b.- Calcular las veces que esta contenida la fórmula empírica en la fórmula molecular (n)

n = Peso Molecular Fórmula Molecular

      Peso Molecular Fórmula Empírica

n = 180 g/mol

      30 g/mol

n = 6

c.- Hallar la Fórmula Molecular (FM) Multiplicando los subíndices de la Fórmula Empírica (FE) por el valor de n

FM = FE × (n)

FM = CH₂O × (6)

FM = C₍₁.₆)H₍₂.₆₎O₍₁.₆₎

FM = C₆H₁₂O₆