Question

Dos isobaros poseen numeros atomicos que suman 87 y presentan en total 93 neutrones. señale el numero de masa del isobaro de menor carga nuclear

Answer 1

Respuesta:

Si son isóbaros tienen el mismo número de masa A, por lo cual la suma de los dos números de masa ha de ser el doble del número de masa de cualquiera de los dos.

A + A = 2A = (Z1+N1) + (Z2+N2) = (Z1+Z2) + (N1+N2) = 87 + 93 = 180

luego el número de masa vale, para ambos isóbaros, 90.

Explicación:

Answer 2

Se tiene la relación entre partículas fundamentales de dos átomos isóbaros y se determina que el Número de Masa de estos átomos es 90.

¿Cómo se determina el Número de Masa de los isóbaros?

Los átomos son isóbaros, esto significa que tienen igual número de masa y diferente número atómico.

Se tiene que:

• Número Atómico de átomo 1 +  Número Atómico de átomo 2 = 87

          Z₁  +  Z₂  = 87

          Z = número de protones (p)    ⇒ p₁  +  p₂  = 87  (1)

• Neutrones átomo 1  +  Neutrones átomo 2  = 93  ⇒ n₁ +  n₂ = 93  (2)

Número de masa = protones + neutrones     ⇒   A = p + n

A₁  = p₁  +  n₁

A₂  = p₂  +  n₂

A₁ = A₂

p₁  +  n₁ = p₂  +  n₂

p₁  +  n₁ = (87 - p₁)  +  (93 - n₁)

2 p₁  + 2n₁  = 87 + 93

2 (p₁ + n₁) = 180

2 A₁ = 180

A₁ = 90

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