Question

1. Tenim gas butà (C4H10) a l'interior d'un recipient amb un èmbol a una
temperatura de 15°C que ocupa un volum de 3000 cm3
. A quina
temperatura l'haurem d'escalfar perquè el seu volum sigui el doble si durant
tot el procés la pressió s'ha mantingut constant? Quina llei dels gasos heu
aplicat? Té que donar 303°C

2. Un recipient de volum variable conté inicialment oxigen que ocupa un volum
de 2 litres a una temperatura de 20°C i una pressió d'1 atm. Si augmentem
la temperatura fins assolir els 70°C, quina serà la pressió final de l'oxigen si
ara ocupa 0,005 m3? Quina llei dels gasos heu aplicat? Té que donar 0,47

Answer 1

Respuesta:

1.-  ºC = 303

2.- P2 = 0.468 atm

Explicación:

1.- Tenemos gas butano (C4H10) en el interior de un recipiente con un émbolo a una temperatura de 15 ° C que ocupa un volumen de 3000 cm3

¿A qué temperatura deberemos calentar porque su volumen sea el doble si durante todo el proceso la presión se ha mantenido constante? ¿Qué ley de los gases ha aplicado? Respuesta: R:  303 ° C

Aplicar ley de Charles

V1 / T1 = V2 / T2

Datos:

T1 = 15 ºC  +  273 = 288 K

V1 = 3000 cm³ / 1000 = 0.300 L

T2 = ¿?

V2 = 6000 cm³ / 1000 = 0.600 L

a. calcular T2

T2 = V2  ·  T1

            V1

T2 = 0.600 L  ·  288 K

             0.300 L

T2 = 576 K

b. calcular temperatura en ºC

ºC = K - 273

ºC = 576 - 273

ºC = 303

2.- Un recipiente de volumen variable contiene inicialmente oxígeno que ocupa un volumen de 2 litros a una temperatura de 20 ° C y una presión de 1 atm. Si aumentamos la temperatura hasta alcanzar los 70 ° C, ¿cuál será la presión final del oxígeno si ahora ocupa 0,005 m3? ¿Qué ley de los gases ha aplicado? R:  0,47

aplicar ley general de los gases

P1  ·  V1  = P2  ·  V2

   T1              T2

Datos:

V1 = 2 L

T1 = 20 ºC + 273 = 293 K

P1 = 1 atm

V2 = 0.005 m³ x 1000 = 5 L

P2 = ¿?

T2 = 70 ºC + 273 = 343 K

calcular P2

P2 = P1  ·  V1 · T2

          T1  ·  V2

P2 = 1 atm ·  2 L · 343 K

          293 K  ·  5 L

P2 = 0.468 atm