Respuestas
Respuesta[ ( Características del enlace iónico )
Se establece entre iones con carga positiva (cationes) e iones con carga negativa (aniones).
Se establece entre átomos con diferencias de electronegatividad grandes.
Se produce una transferencia de electrones.
Generalmente se encuentra formando las sales.
Propiedades de los compuestos iónicos
Tienden a formar redes cristalinas quebradizas: a nivel atómico, un cristal iónico tiene una estructura regular tridimensional, formada por el catión y el anión que se intercalan.
Son eléctricamente neutros en su estado sólido.
Tienen puntos de ebullición y fusión altos: las fuerzas de atracción entre los iones es mayor por lo que se requiere más energía para separarlas
Son sólidos a temperatura ambiente debido a los altos puntos de fusión.
Cuando se disuelven en agua son buenos conductores de la electricidad, mientras que en estado sólido son malos conductores.
¿Cómo se forma un enlace iónico?
Un átomo que cede uno o más electrones se transforma en un ión cargado positivamente o catión. Ejemplos de cationes son el catión sodio Na+1, el catión calcio Ca+2 y el catión aluminio Al+3. La capacidad de ceder electrones es característica de los metales.
Cuando un átomo acepta uno o más electrones se transforma en un ión cargado negativamente o anión. Ejemplos de aniones son el anión cloro o cloruro Cl-1, el anión azufre o sulfuro S-2 y el anión fosfato PO4-3.
Cuando iones con cargas opuestas entran en contacto, se produce una atracción electrostática y se forma el enlace iónico. Por ejemplo, el catión sodio Na+1 forma un enlace iónico con el anión fluoruro F-1 y forman el fluoruro de sodio NaF.
También se forma un enlace iónico cuando dos átomos tienen una diferencia de electronegatividad muy grande. La electronegatividad es la propiedad de un átomo para atraer un electrón. Por ejemplo, entre el bario Ba y el azufre S, en el sulfuro de bario BaS, se forma un enlace iónico.
El bario Ba tiene un valor de electronegatividad de 0,89 (escala de Pauling) y para el azufre S es de 2,58. Esta gran diferencia de electronegatividad explica por qué el azufre atrae con más fuerza los electrones del bario.
Ejemplos de compuestos iónicos
De manera general, todas las sales son compuestos iónicos. Veamos algunos ejemplos.
Ioduro de potasio
El ioduro de potasio KI es un compuesto iónico formado por el catión del metal potasio K (K+1) y el anión del halógeno iodo o ioduro (I-1). Se usa para preparar la sal yodada y prevenir el hipotiroidismo por deficiencia de yodo en la dieta. Su punto de fusión es de 681ºC y el punto de ebullición es de 1.330 ºC.El volcán de espuma se produce cuando reacciona el ioduro de potasio y el agua oxigenada con detergente líquido.
Explicación:
Respuesta:
*Se producen entre elementos metales (grupos I y II) y no metales (grupos VI y VII) de la tabla periódica.
*Los átomos que los forman deben tener diferencias de electronegatividad entre sí.
*Son producto de una transferencia de electrones.
*Sus átomos se transforman en cationes y aniones tras la transferencia de electrones, lo que da lugar al enlace.
*Son enlaces fuertes, pero rígidos, debido a la atracción entre cargas negativas y positivas.
Explicación: