Respuestas
Respuesta:
El punto de fusión (o, rara vez, el punto de licuefacción) de una sustancia es la temperatura a la que cambia de estado sólido a líquido.1 En el punto de fusión, la fase sólida y líquida existen en equilibrio termodinámico. El punto de fusión de una sustancia depende de la presión y generalmente se específica a una presión estándar, como 1 atmósfera o 100 kPa.
Cuando se considera como la temperatura del cambio inverso de líquido a sólido, se le conoce como el punto de congelación o el punto de cristalización. Debido a la capacidad de algunas sustancias para sobreenfriarse, el punto de congelación no se considera una propiedad característica de una sustancia. Cuando se determina el "punto de congelación característico" de una sustancia, de hecho, la metodología real es casi siempre "el principio de observar la desaparición en lugar de la formación de hielo", es decir, el punto de fusión.
Explicación:
Para la mayoría de las sustancias, los puntos de fusión y de congelación son aproximadamente iguales. Por ejemplo, el punto de fusión y el punto de congelación del mercurio es de 234.32 kelvins (−38.83 °C o −37.89 °F).3 Sin embargo, ciertas sustancias poseen diferentes temperaturas de transición sólido-líquido. Por ejemplo, el agar se funde a 85 ° C (185 ° F) y se solidifica a partir de 31 ° C (88 °F; 304 K); tal dependencia de la dirección se conoce como histéresis. El punto de fusión del hielo a 1 atmósfera de presión es muy cercano 4 a 0 ° C (32 °F; 273 K); Esto también se conoce como el punto de hielo. En presencia de sustancias nucleantes, el punto de congelación del agua no siempre es el mismo que el punto de fusión. En ausencia de nucleadores, el agua puede existir como un líquido subenfriado hasta −48.3 °C (−55 °F, 224.8 K) antes de la congelación.
El elemento químico con el punto de fusión más alto es el tungsteno, a 3414 ° C (6177 °F; 3687 K);5 esta propiedad hace que el tungsteno sea excelente para usar como filamentos en bombillas. El carbón que se cita con frecuencia no se funde a la presión ambiental, sino que se sublima a unos 3.726,85 ° C (6.740,33 °F; 4.000,00 K); solo existe una fase líquida por encima de las presiones de 10 MPa (99 atm) y se estima en 4.030–4.430 ° C (7.290–8.010 °F; 4.300–4.700 K) (consulte el diagrama de la fase de carbono). El carburo de tantalio hafnio (Ta4HfC5) es un compuesto refractario con un punto de fusión muy alto de 4215 K (3942 °C, 7128 °F).6 En el otro extremo de la escala, el helio no se congela en absoluto a presión normal, incluso a temperaturas cercanas al cero absoluto; Es necesaria una presión de más de veinte veces la presión atmosférica normal.